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    过量的混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残留的是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
    0.5a+b
    0.5a+b
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  时间（min）
    浓度（mol/L）    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
    N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
    0.032mol?L-1?min-1
    0.032mol?L-1?min-1
    ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
    0.25
    0.25
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
    ad
    ad
     （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式
    Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
    Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
    ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=
    2
    2
     （不考虑溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃

    时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2  2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容

    器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子

    酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计

    算结果保留一位小数）

    请回答下列问题：

    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

    a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

    a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂               d．生高温度

    （3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）。

    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源：2010年河北冀州中学高三年级模拟考试理综试题 题型：填空题

    某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。
    （1）同学甲在实验室利用下列装置制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。
    A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：

    ①仪器B的名称：_____________。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为__________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_                    __。
    ②按气流方向连接各仪器                                     （填接口字母）
    （2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH3)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om）。装置如下：

    ①装置C的作用可能是 ____________
    ②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N2，则NO的转化率为             
    （3）N2O3是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据

    t/sw.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
    		0w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
    		500
    		1000
    c(N2O3)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
    		2.48
            计算在t=500s时，NO2的反应速率为                     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)  △H＝b kJ·mol－1

    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

                  时间（min）

    浓度（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

     

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝        ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝         ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是        (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q          0(填“>”或“<”)。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。

    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 

    b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变

    d．反应体系的压强不再发生改变

    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

    请写出该电池正极反应式             ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝         （不考虑溶液体积的变化）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。

    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。

    A．变大             B．变小             C．基本不变         D．无法判断

    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图

    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1molCO2

    3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

     

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