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    【题目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(　　)

    A. 甲苯B. 苯甲酸

    C. 2,3－二甲基-2-丁烯D. 2，2－二甲基丙烷

    【答案】D

    【解析】

    A.苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不符合；

    B.苯为平面结构，苯甲酸中羧基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；

    C.乙烯为平面结构，2,3－二甲基-2-丁烯中4个甲基碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C不符合；

    D.甲烷为正四面体结构，2，2－二甲基丙烷中的4个甲基碳原子位于四面体的顶点位置，所以碳原子不可能处于同一平面，故D符合；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。

    （1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。

    ① 化合态钴的常见化合价有_______。

    ② 沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。

    （2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl2]2-+6H2O

    T1℃时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl-)与温度（T）的关系如右图所示。

    ① Tl ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl-)______0.6mol·L-1（填“>”“=”或“<”）。

    ② 由图可知，上述反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

    ③ 根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为________。

    （3）采用下图所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。

    ① Co沉积在_______（填“Ti-Ru”或“Ti”) 电极上。

    ② CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_______（填离子符号）除去。

    ③ 若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

    A. 丙烯和丙烷 B. 正戊烷和2—甲基丁烷

    C. 环己烷和苯 D. 乙炔和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

    （1）已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

    2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1；

    CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________________________。

    （2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=__________；

    ②10min改变的条件是________.

    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下左图所示：，NO2被吸收的离子方程式是____________________。

    （4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如上右图，判断B为电源的______极，电解时阳极的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。

    （2）“金刚烷”，它可以看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。

    请判断：

    ①一溴代物有________种。

    ②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物共有_________种。

    （3）写出分子式为C4H6，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：____________、____________、____________

    （4）某有机物，它的相对分子质量为88。将8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

    ① 该含氧有机物的分子式_______________；

    ② 该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________、____________、___________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是(　　)

    A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    （1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。

    关于该反应的下列说法正确的是____。

    A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志

    B．在平衡体系中充入He可使H2O的体积分数增大

    C．降低温度使CO(NH2)2的转化率增大

    D．达到平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的转化率不变

    （2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。

    则a点的正反应速率V正(CO2)____ b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B 2C (气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A. 若正反应方向ΔH＞0，则T1＜T 2

    B. 由上图可知，A和 B均一定为气体

    C. 其它条件不变，压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

    D. 若增大压强，平衡不移动，说明A是气体，B为非气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

    已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

    ②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．

    (I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；

    (II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)

    (III)上述流程中可循环利用的物质有___________；

    (Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

    (Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________

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