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    中国科学院兰州近代物理研究所曾研制出首批重氧气（18O2），其价格远远超过黄金。下面对由18O构成的过重氧化氢（1H218O2）的叙述中正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数）（       ）
    A．22.4L过重氧化氢所含的分子数为NA
    B．过重氧化氢与过氧化氢的化学性质相似，都既有氧化性又有还原性，还具有酸性
    C．过重氧化氢的摩尔质量为38g
    D．过重氧化氢分子是由极性键形成的非极性分子
    B

    正确答案：B
    A、不正确，过重氧化氢为液体；
    C．不正确，过重氧化氢的摩尔质量为38g/mol
    D．不正确，过重氧化氢分子是由极性键形成的极性分子
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：
    A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵
    （1）通过非极性键形成的晶体是　　                 　。
    （2）固态时属于分子晶体的是　　                    　。
    （3）由原子构成的分子晶体是　　                    　。
    （4）含有非极性键的离子化合物是　                　　。
    （5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是        　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　　）
    A．离子化合物中一定不含共价键
    B．共价化合物中一定不含离子键
    C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键
    D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学式可称为分子式的是 （   ）
    A．NaNO3B．NH4ClC．H2SO4 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成 “暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（  ）
    A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体
    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
    C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化
    D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是         （   ）
    A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
    B．原子晶体中只存在共价键
    C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
    D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
    D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）、A、B、C、D为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同： A呈亮绿色，13.325g跟足量AgNO3溶液反应，得到了14.35沉淀；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素；D的溶液跟足量AgNO3溶液不反应，将D在一定温度下，加热分解测得质量减少20.26%。
    （1）则它们的结构简式分别为：
    A                          ，B                              ，C                                ， D                                   。
    2）请画出A结构图。
                                                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
    （1）该反应的化学方程式为                               ，每生成1molNF3,转移的电子数为       
    生成物NF3中氮原子的杂化方式为        ，NF3分子空间构型为       ；
    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3     HF（选填“>”或“<”）；
    （3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式       ；
    （4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式                                 ；
    （5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为       。

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