Question

（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是

 

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（2）Na₂CO₃溶液中，其离子浓度从大到小关系为

 

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（3）有pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H₂SO₄滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）₂的物质的量浓度

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的有关计算

专题：

分析：（1）依据溶液中电荷守恒分析判断；
（2）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸根离子分步水解；
（3）发生反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H₂SO₄的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）₂、NaOH的物质的量浓度比为1：2，而原溶液中2c[Ba（OH）₂]+c（NaOH）=0.1mol/L，据此计算．

解答： 解：（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），（OH^-）=c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
故答案为：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
（2）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）；
故答案为：C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）；
（3）发生反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H₂SO₄的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）₂、NaOH的物质的量浓度比为1：2，
因为pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）₂]+c（NaOH）=0.1mol/L，
故2c[Ba（OH）₂]+2c[Ba（OH）₂]=0.1mol/L，
解得c[Ba（OH）₂]=0.025mol/L，
故答案为：0.025mol/L；

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，电荷守恒，盐类水解分析判断，溶液酸碱性计算应用，题目难度中等．