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    短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
    A．Y与Z的最高正价之和等于9
    B．Y的气态氢化物比W的稳定
    C．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
    D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
    B

    试题分析：W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W是氮气。Z最外层电子数等于最内层电子数，则Z是镁。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，则X为氧，Y是氟，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则再次确定X是氧。A项错误；B项中由于氟元素的非金属性强于氮，故错误；C项中原子半径W是最小的，错误；D项中OF2和MgCl2中前者是分子晶体，后者是离子晶体，故错误；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
    元素
    		T
    		X
    		Y
    		Z
    性质
    结构
    信息
    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
    		单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
    		单质质软、银白色固体、导电性强。
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图                          ；写出元素X的气态氢化物的电子式                      ；离子半径比较：Y离子          Z离子（填“＞”或“＜”）。
    （2）写出Z原子的核外电子排布式                    。
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                             。
    （4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是               
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
    ① 写出元素符号：A      ，D       ，E        。
    ② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                  。
    ③ 写出A2D的电离方程式：                          ，                       。
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N  P  AS  ;O  S  Se分别是VA族、VIA族连续三元素。 
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
    ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度      。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各原子或离子的电子排布式错误的是
    A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
    C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		A
    		B
    		 
    C
    		 
    		 
    		D
    		E
    		F
    		G]
    		 
     
    （1）画出G的原子结构示意图___________________
    （2）A、B、Ｃ、E、F五种元素的原子半径最大的是___________（填化学式）
    （3）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_____________（用化学式表示）
    （4）写出C和Ｆ形成化合物的电子式______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于的说法正确的是
    A．和的质子数相同，互称为同位素
    B．和的中子数相同，互称为同位素
    C．和的核外电子数相同，是同一种核素
    D．和的质量数不同，不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
    （1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
    ②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
    ③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
    （2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
    ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
    ②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是(    )
    A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l
    B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
    C．Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水
    D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．原子化热：Y＞Z
    B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    C．气态氢化物的热稳定性：R＜W
    D．Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z＞Y

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