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    【题目】下图装置为利用甲烷燃料电池电解NaCl和酚酞的混合溶液的示意图，下列说法不正确的是

    A. 电极M为负极，发生氧化反应

    B. N极的电极反应为：O2+4e+2H2O4OH

    C. 工作时铁电极附近溶液先变红

    D. 图中H为CO2，可以循环利用

    【答案】B

    【解析】在甲烷燃料电池中，通入CH4的M极为负极，发生氧化反应，故A项正确；在N极空气中的O2得到电子，结合熔融碳酸盐做电解质，故正极反应为：O2+4e+2CO22，B项错误；图中铁接电源的负极做阴极，电极反应为：2H++2eH2↑，局部显碱性，故铁电极附近先变红，C项正确；甲烷燃料电池工作时，负极反应为：CH48e+45CO2+2H2O，由正、负极可知负极产生CO2，正极消耗CO2，故H为CO2且可以循环利用，D项正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

    B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的分子式为___________；这五种化合物中，互为同分异构体的是_________（填序号）。

    （2）若E X Y，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式：__________________________，Y的结构简式为___________，反应③属于______反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为

    B. 已知 则

    C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量

    D. 已知(白磷，ｓ)＝(红磷，s)，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于(　　)

    A. 有机物 B. 碱性氧化物 C. 含氧酸盐 D. 酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

    B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

    C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

    D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴定某溶液是否存在Fe3+,能加入的试剂是

    A.铁粉B.铜片C.KSCN溶液D.氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是 (　　)

    A. 纤维素属于糖类，有甜味并且可以给人体提供大量的能量

    B. 甲烷、乙烯、苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构，可以用CH2Cl2不存在同分异构体证明

    D. 石油分馏是化学变化、煤干馏是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸和50 mL1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。试回答下列问题：

    (1)本实验中在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是______

    (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。

    a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (3)该实验小组做了四次实验，每次取溶液各50mL，记录如下原始数据。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值（t2-t1）/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    28.5

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    4

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    ①结合上表数据，计算时应采用温度差的平均值为______℃。

    ②已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×103kJ/(g·℃)，则中和热ΔH=_____(保留到小数点后1位)。

    (4)若因反应放热，而造成少量盐酸在反应过程中挥发，则测得的中和热_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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