50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。
(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”),理由是_____________;所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”),理由是_______________;
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是______________________.
(6)Q=cm△t,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度/t2/℃ | 温差(t2-t1)/ ℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ/(g·℃),则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。
(7)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列图示与对应的叙述相符的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H =-241.8 kJ·mol-1
B.图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
C.图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法错误的是
A.增大反应物的浓度,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol?1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D.升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
如图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合图所示变化的反应是 ( )
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol C(金刚石)中含有C-C键的数目为2NA | |
B. | 当有0.4 mol Na参与反应时,被还原的CO2为0.3NA | |
C. | 金刚石与石墨之间的转化为化学变化 | |
D. | X的化学式为Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 达平衡后,加入催化剂则C%增大 | |
B. | 达平衡后,若升温,平衡向逆方向移动 | |
C. | 化学方程式中n>e+f | |
D. | 达平衡后,增加A的量有利于平衡向正方向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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