25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
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根据反应8NH3 + 3Cl2===6NH4Cl+ N2 回答以下问题。
(1)氧化剂 , 还原剂
(2)反应中转移的电子数是
(3)氧化剂和还原剂的物质的量之 比
(4)当生成28gN2时, 被氧化的物质的质量是 g。.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图如下,则氨的百分含量最高的一段时间是
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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常温下,现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品,要测定NH3·H2O电离度(= )的数值,其实验方案可设计如下:
⑴先测稀氨水的 ,设其数值为a,可通过 实验(写名称,不用写过程)实现此目的。
⑵再测定其pH,设其数值为b,其操作过程简述如下:
⑶用a、b表示该氨水的电离度 。
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下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH
⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A.⑤ B.①②⑥ C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥
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某温度下,在固定容积的密闭容器中发生可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均为0.2 mol/L,则平衡时H2的浓度(mol/L)为
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
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一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.3molC
B.2molA和3molB
C.1molB和3molC
D.2molA、3molB和3molC
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五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素).
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10-12m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
下列说法正确的是( )
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,一定是共价化合物
D.Y与W形成的化合物中,Y显负价
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