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    8．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是
    ABCD
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 在原电池中，负极被腐蚀，正极被保护；在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，据此分析．

    解答 解：A、此图中铁和碳构成了电解池，而铁做阴极被保护，故不易被腐蚀，故A错误；
    B、此图中镁和铁制输水管构成了原电池，而镁做负极被腐蚀，输水管做正极被保护，故不易腐蚀，故B错误；
    C、此图中铁管道和锌构成了原电池，锌做负极被腐蚀，铁管道做正极被保护，不易被腐蚀，故C错误；
    D、此图中铁钉和铜构成了原电池，铁做负极被腐蚀，铜做正极被保护，故铁的腐蚀被加快，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，题目难度不大，注意金属腐蚀防护的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．压强：p（甲）＜2p（乙）
    B．热量：Q（甲）＜2Q（乙）
    C．乙中前5min内的反应速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．1个氖原子 NaB．+2价的铁元素 Fe+2
    C．2个氢分子 2HD．4个铵根离子 4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
    B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
    D．18 g重水（D2O）所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．简单阴离子还原性：Z＞Y
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
    D．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某些火箭发射的过程中常用肼（N2H4）为燃料．0.1mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ．mol-1．则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•mol-1
    B．N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
    回答下列问题：
    ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO3溶液；
    ②盐桥中K+移向B（填A或B）；
    ③银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
    ④用此做电源电解硝酸银溶液（用碳棒做电极）的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
    （2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
    （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
    根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol-OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NA
    B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA
    C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
    D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子

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