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    14．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物有（　　）
    A．4种B．8种C．10种D．12种

    分析 根据烷基组成通式结合式量为57的确定烷基，再根据烷烃的同分异构体中等效氢确定烷基同分异构体数目，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，再利用组合计算判断．

    解答 解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基为-C4H9，
    若为正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2种H原子，形成的丁基有2种结构，
    若为异丁烷形成的丁基，异丁烷分子中有2种H原子，形成的丁基有2种结构，
    故丁基共有4种结构，
    甲苯苯环上的H原子种类有3种，故丁基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为4×3=12，
    故选：D．

    点评 本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为57的确定烷基，注意利用等效氢判断可能的烷基异构情况与苯环中氢原子种类，利用组合计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
    B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
    C．的名称为4-甲基-2-己醇
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类关系密切．下列说法不正确的是（　　）
    A．SO2可用于加工食品，使食品增白
    B．NaOH可用于清洗抽油烟机
    C．葡萄糖可用于合成保健药物维生素C
    D．聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业尾气SO2有多种吸收和处理方法．
    （1）亚硫酸钠吸收法
    写出Na2SO3溶液汲收SO2的离子方程式SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （2）电化学处理法
    ①如图所示，Pt（1）电极的反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
    ②当电路中转移0.02mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加0.03mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途．
    用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如图1：

    已知FeCO3、MnCO3难溶于水．
    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．
    设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+；．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图2：
    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：

    已知：R1CHO+R2CH2CHO→
    其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰．H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一．G和H以1：3反应生成I．
    试回答下列问题：
    （1）A的分子式为：C5H12．
    （2）写出下列物质的结构简式：D：；G：CH3CHO．
    （3）反应①-⑤中属于取代反应的有②⑤．
    （4）反应①的化学方程式为C6H12O6 $\stackrel{酒化酶}{→}$ 2C2H5OH+2CO2↑；反应④的化学方程式为．
    （5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有4种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：HCOOC（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．用浓硝酸与Cu反应制NO2B．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
    C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．过量的铜与浓硝酸反应有N0生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有溶质为Ba（0H）2、AlCl3、NH4HCO3和H2SO4的四瓶无标签溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是（　　）
    A．若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液
    B．若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是H2SO4
    C．若两支试管中都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba（0H）2溶液
    D．若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．　
    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．　
    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．　
    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）．
    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．　
    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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