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A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A,溶液中的水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;B1溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度:
(1)请写出下列各物质的化学式:
A1______,A2______,B1______,B2______.
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是:
______.
(1)根据给出的元素:H、N、O、Na,其中由三种元素组成的强电解质,中学常见物质有:强碱(NaOH)、强酸(HNO3);盐:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A显碱性,只可能是NaOH和NaNO2,B显酸性,可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离,而易水解的盐则促进水的电离.相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,故A1为NaOH,A2为NaNO2;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,故B1为HNO3,B2为NH4NO3
故答案为:NaOH;NaNO2;HNO3;NH4NO3
(2)硝酸属于酸,对水的电离起抑制作用,硝酸铵属于盐,铵根能水解,对水的电离起到促进作用,所以硝酸溶液中水的电离程度小于硝酸铵溶液中水的电离程度,
故答案为:硝酸电离的氢离子抑制了水的电离,铵根离子存在促进了水的电离;
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是______.(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是______.
(2)计算所需浓硫酸的体积为______mL(保留1位小数).
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:______、______.
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.
其正确的操作顺序为:②→①→③→______→______→______→______→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______(填序号)
①定容时,仰视刻度线.
②未冷却至室温就转移到容量瓶中.
③容量瓶中含有少量蒸馏水.
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒.
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+).请按要求完成下列探究报告.
[探究目的]
从废液中回收铜,并重新得到FeCl3溶液.
[资料获悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:
Fe3+:2.7~3.7Cu2+:5.2~6.4Fe2+:7.6~9.6
[探究思路]
(1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度;
(2)选择合适试剂回收铜,并重新得到FeCl3溶液.
[实验探究]
取几滴废液于试管中加水稀释后,滴加KSCN溶液出现血红色,可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外,还含有Fe3+
甲同学取10mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称重8.61g.乙同学另取10mL废液,加入某试剂将pH调至4.0,使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在废液中,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得0.32g.
通过计算可知废液中c(Fe3+)=______mol/L,c(Fe2+)=______mol/L,c(Cu2+)=______mol/L.
[交流讨论]
如何回收1L废液中含有的铜,并重新得到FeC13溶液?
丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c(Cu2+)×1L×56g/mol],使之充分反应置换出铜,过滤,得金属铜.再向滤液中加入适量的稀硝酸,将Fe2+全部氧化为Fe3+,并进行尾气处理,即可达实验目的.有些同学认为丙同学的方案不可行,请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?(不一定填满)
(1)______(2)______(3)______
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作,最终达到了预期目的.(方案内容略)
[拓展延伸]
请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线,并利用图象计算,当铜离子的物质的量减少一半时,加入铁粉的质量是______g.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用.

请回答下列问题:
(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______(填化学式).
(2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂,该氧化剂的化学式为______;滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______.
(3)若反应①产生的气体是H2,则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量滤液A于试管中,滴加______.
Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______.
(4)取质量均为13.2g的滤渣B四份,分别加入相同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,标准状况下所生成的NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表:
实验编号
稀HNO3体积(mL)100200300400
剩余金属质量(g)9.04.800
NO体积(L,体积)1.122.243.364.48
①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是______.
②滤渣B中Fe的质量分数为______%(精确到0.1%).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜、硅等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:
④Fe2O3③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品ag滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C

(1)取样品ag,称取时使用的主要仪器名称为______.
(2)滤液A中溶质主要含有______、______(写化学式);操作①的名称______,其使用的玻璃仪器有______.
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式______.
(4)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg,计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为(用含a、b的式子表示)______.
(5)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

下表是一组各10.0克,不纯的碳酸盐(M2CO3)的样品,与足量稀盐酸反应产生二氧化碳气体的体积(已换算成标准状况下的体积)和样品中碳酸盐的质量百分数的数据.
二氧化碳气体体积(升)0.931.121.311.491.68
碳酸盐的质量百分数(A%)5060708090
(1)请根据上表中的数据,在图中坐标作出V~A%图.
(2)利用所作V~A%图求出该一价金属碳酸盐(M2CO3)的摩尔质量.(如有小数,计算结果保留一位小数)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)只用一种试剂______,就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液;
(2)不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序,其顺序是______;
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
(3)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,用序号回答下列问题:当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小的排列是______;当它们的物质的量浓度相同时,其pH由大到小的排列是______;中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧
④镁带与2mol/L盐酸反应
(D)剧烈反应,产生可燃气体
⑤铝条与2mol/L盐酸反应
(E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
(F)生成淡黄色沉淀
(1) 实验目的: 研究同周期元素性质递变规律
(2) 实验用品:
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等;     
药品:钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3) 实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
(4) 实验结论:
金属性: ________________  非金属性:  ________________
(5)写出⑥的总反应离子方程式:_________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验的方案即可),证明镁元素的金属性比铝元素强。
试剂:镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液
方案一:_____________________________________________________________;
方案二:_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用为________________。
(2)若要证明非金属性:Cl>S,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加___________,观察到C中溶液___________________________的现象,即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。
从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:N>C,则在A中加稀硝酸,B中加碳酸钙,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液变浑浊的现象,即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像,试分析可能的原因是___________________________。

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同步练习册答案