Question

1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q₂N．下列说法正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物
• B． 简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子
• C． NM₂、Q₂N都是含有极性键的化合物
• D． W和M元素可形成W₂M等化合物

Answer 1

分析 M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数为N的核外电子数的一半，可知M为O，N为S，W的原子序数大于N的原子序数，则W为Cl，N与Q可形成化合物Q₂N，Q为+1价元素，且原子序数大于17，则Q为K，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，M为O，N为S，W为Cl，Q为K，
A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：W的氢化物＞N的氢化物，故A错误；
B．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：N的离子＞W的离子＞Q的离子，故B错误；
C．Q₂N为K₂S，只含离子键，故C错误；
D．W和M元素可形成Cl₂O、ClO₂等化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、核电荷数的关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大．