如图所示的实验中，投入铝片后　

A.
①中产生气泡，②中不产生气泡
B.
①和②中都不产生气泡
C.
①和②中都产生气泡，①中是H₂，②中是O₂
D.
①和②中都产生气泡，且都是H₂

D
分析：Al既能与盐酸反应生成氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应分别为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
解答：A、因②中发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，则②中产生气泡，故A错误；
B、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，②中发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，则①和②中都产生气泡，故B错误；
C、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，②中发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，则都有气泡，且生成的都是H₂，故C错误；
D、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，②中发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，则都有气泡，且生成的都是H₂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查Al的化学性质，明确Al与酸、碱的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注重对基础知识的考查．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在工业合成尿素时常用NH₃与CO₂作原料进行生产．
（1）右图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．
①若分别用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ_A（NH₃）

υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的转化率为

%（计算结果保留小数点后1位）．
③将0.02mol?L^-1氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为

．
（2）NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

①NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为

．
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有

．（填序号）
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第

步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L^-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是

．
（3）写出所形成原电池负极的电极反应式：

．
（4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．

方法	需测定的数据
①	测定产生的H₂的体积
②

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol?L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：

．
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol?L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．据此，回答下列问题：
（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=

；
（2）所加入NaOH溶液的体积a=

mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上常利用CO和H₂合成可再生能源甲醇．
（1）已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ?mol^-1和726.5kJ?mol^-1，则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

．
（2）合成甲醇的方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是

．
（3）当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH₃OH的物质的量分数为

（保留1位小数）；平衡时CO的转化率

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是

．
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率

后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是

（写出两条）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填“A、B、C、D、E”）．

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）已知在一定温度下，C（s）+CO₂（g）??2CO（g）平衡常数为K；
C（s）+H₂O（g）??CO（g）+H₂（g）　平衡常数为K₁；
CO（g）+H₂O（g）??H₂（g）+CO₂（g）　平衡常数为K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是

．
（3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H₂燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是___________。

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法	需测定的数据
①	测定产生的H₂的体积
②

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：___________________。

[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amL c₁mol·L^-1NaOH之后，改成滴加c₂mol·L^-1 HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。据此，回答下列问题：

(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则c₁／c₂=__________；

(2)所加入NaOH溶液的体积a=________mL。

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