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    正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（　　）

    　

    A．

    正硼酸晶体中只存在氢键

    　

    B．

    H3BO3分子的稳定性与氢键无关

    　

    C．

    分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构

    　

    D．

    含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键


    考点：

    不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；含有氢键的物质．

    专题：

    化学键与晶体结构．

    分析：

    A．H3BO3分子内存在共价键；

    B．分子的稳定性与化学键有关；

    C．由B原子的结构可知，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；

    D．利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键．

    解答：

    解：A．H3BO3分子内存在共价键，H3BO3分子之间存在氢键，故A错误；

    B．分子的稳定性与分子内的B﹣O、H﹣O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B正确；

    C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e﹣稳定结构，故C错误；

    D．一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D错误；

    故选B．

    点评：

    本题考查了微粒间作用力的判断断、影响分子稳定性的因素等知识点，难度不大，注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    （1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为　　 mol•L﹣1•s﹣1．

    （2）n3　　n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为　　（保留小数点后一位）．

    （3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是　 mol•L﹣1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．

    （4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常数将　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将　　（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液；

    ②加入稍过量的NaOH溶液；

    ③加入稍过量的BaCl2溶液；

    ④滴入稀盐酸至无气泡产生；

    ⑤过滤．

    　 A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（　　）

    　

    A．

    盐酸和氢氧化钠溶液反应

    　

    B．

    氯化氢气体溶解于水

    　

    C．

    氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”

    　

    D．

    锌片投入稀硫酸中产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肯定属于同族元素且性质相似的是（　　）

    　

    A．

    原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    　

    B．

    结构示意图：A为 ，B为

    　

    C．

    A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    　

    D．

    A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、E为前四周期五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高．E原子外围未成对电子数是同周期中最多的．W元素的电离能数据见下表（kJ•mol﹣1）：

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    496

    4562

    6912

    9540

    …

    请回答：

    （1）E元素基态原子的价电子排布式是：　　，周期表中位置　　；

    （2）X、Y、Z、W四种元素的电负性大小关系：　　（填元素符号，用“＞”连接）；

    （3）写出W2Y2的电子式　　；

    （4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：　　；

    （5）X的氢化物易溶于水的原因是：　　

    （6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中可能存在的氢键　　．

    （7）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）

    若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有　　mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    CO2的摩尔质量为44 g

    　

    B．

    1 mol N2的质量是14 g

    　

    C．

    等质量的水与质量分数98%L的硫酸混合所得溶液的质量分数大于49%

    　

    D．

    标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成．为检验它们，做了以下实验：

    （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

    （2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

    （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．

    试判断：

    ①固体混合物中肯定有　　，

    ②肯定没有　　，

    ③可能有　N　；

    对可能有的物质，可采取向滤液中滴加　　溶液的方法来检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）

    元素代号

    X

    Y

    Z

    L

    M

    Q

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.112

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、﹣2

    +7、﹣1

    +2

    ﹣2

    　

    A．

    等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

    　

    B．

    Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

    　

    C．

    Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

    　

    D．

    与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质

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