Question

如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（ ）

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O
B．放电时，c（H₂SO₄）不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO₂

Answer 1

【答案】分析：A、铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应；
B、放电时，根据反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，可以看出硫酸被消耗；
C、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，和放电时的正极反应互为逆过程；
D、充电时，若N连电源正极，该极上硫酸铅发生失电子的氧化反应．
解答：解：A．由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故A错误；
B．放电时，根据反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，可以看出硫酸被消耗，所以硫酸根浓度减小，故B错误；
C．充电时，阳极发生失电子的氧化反应，2H₂O+PbSO₄-2e^-=4H⁺+PbO₂+SO₄^2-，故C错误；
D．充电时，若N连电源正极，该极上硫酸铅发生失电子的氧化反应：2H₂O+PbSO₄-2e^-=4H⁺+PbO₂+SO₄^2-，该极生成PbO₂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写为解答该题的关键．