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    【题目】下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 稳定性：H2O > NH3 B. 碱性：NaOH > Al(OH)3

    C. 氧化性：F2 >Cl2 D. 酸性：CH3COOH > H2CO3

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确；B．金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al(OH)3，故B正确；C．非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确；D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

    B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

    C. 室温下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

    D. 22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
    A.氯化物
    B.硫酸盐
    C.硝酸盐
    D.碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (1)写出仪器名称：D________，F________。

    (2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。]

    a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥沙的混合物

    (3)实验室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。

    ①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是

    ②配制该溶液需用98﹪的浓硫酸（密度为1.8g/mL）___________mL。取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和___________(填仪器的编号字母)。

    ③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

    A．转移过程中有少量溶液溅出

    B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容

    C．摇匀后，液面下降，补充水

    D．定容时俯视刻度线

    E．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极．A，B，C三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.C＞B＞A
    B.B＞C＞A
    C.A＞B＞C
    D.A＞C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

    A．分散质粒子直径与分散系种类：

    B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

    C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

    D．Na与O2反应的产物：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2 ， 只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键，又含有共价键的是；不存在化学键的是 ． （填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。请回答下列问题：

    （1）E元素基态原子的电子排布式为___________________________。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。

    （3）D元素与氟元素相比，电负性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。

    （4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。l mol B2A2分子中含键的数目是_________________。

    （5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在____________。

    a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列用选、性质或变化对应正确的是

    A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→→乙醇

    B．在月饼包装袋中放入生石灰：防止食物氧化变质

    C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

    D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强

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