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    8．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1--10nm之间的粒子称为胶体
    B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    C．氢氧化铁胶体是纯净物
    D．可以通过过滤的方法分离胶体和溶液

    分析 A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间；
    B．胶体能发生丁达尔效应；
    C．胶体是一种均匀混合物；
    D．胶体和溶液都能透过滤纸．

    解答 解：A．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故A错误；
    B．胶体有丁达尔效应，是由于胶体的胶粒对光发生了散射，而溶液无丁达尔效应，故B正确；
    C．Fe（OH）3胶体含有分散质Fe（OH）3与分散剂水，属于混合物，故C错误；
    D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了分散系的分类以及胶体的性质，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列行为不符合安全要求的是（　　）
    A．将做实验剩余的药品带回家
    B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
    C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
    D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
    A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
    （3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③．（用序号填写）
    （4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
    （5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g/cm3，求：
    （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-═SO2↑+Cl2↑+H2O
    D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
    编号纯锌粉质量0.2mol•L-1硫酸体积温度硫酸铜固体质量
    Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
    Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
    Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
    Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
    下列推断合理的是（　　）
    A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
    B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快
    C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
    D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．0.2mol某烃A 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol，试回答下列各题．
    （1）烃A的分子式为C5H10．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
    （3）若烃A在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下与H2加成，其加成产物经测定含有3个甲基，烃A可能的结构简式为CH3C（CH3）═CHCH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒．在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等．
    例如：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    质量之比     46g  36g   80g  2g
    计量数之比    2221
    扩大NA倍     2NA2NA2NANA
    物质的量之比 2mol2mol2mol1mol
    结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于分子个数之比，等于物质的量之比，在同一条件下也等于气体体积之比．

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