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5.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,且具有较强还原性.下列说法正确的是(  )
A.Na2HPO3溶液显碱性,说明HPO32-的电离程度大于水解程度
B.25℃时,将0.1 mol•L-1的亚磷酸溶液加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积不变
C.利用H3PO3进行化学镀银,当参加反应的$\frac{n(A{g}^{+})}{n({H}_{3}P{O}_{3})}$=2时,氧化产物为H3PO4
D.NaH2PO3溶液显酸性,其溶液中存在的粒子浓度关系:c(H2PO3-)>c(HPO32-)>c(H3PO3)>c(H+)>c(OH-

分析 A.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,则HPO32-不再电离出氢离子;
B.加水稀释,n(H+)与n(OH-)的乘积增大;
C.H3PO3具有还原性,可被银离子氧化;
D.溶液存在H2PO3-和水的电离,c(H+)>c(HPO32-).

解答 解:A.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,HPO32-不再电离出氢离子,HPO32-水解呈碱性,故A错误;
B.加水稀释,由于温度不变,则c(H+)与c(OH-)的乘积,但体积增大,则n(H+)与n(OH-)的乘积增大,故B错误;
C.H3PO3具有还原性,可被银离子氧化,如生成H3PO4,反应中P元素化合价由+3价升高到+5价,Ag元素化合价由+1价降低到0价,则参加反应的$\frac{n(A{g}^{+})}{n({H}_{3}P{O}_{3})}$=2,故C正确;
D.溶液存在H2PO3-和水的电离,c(H+)>c(HPO32-),故D错误.
故选C.

点评 本题考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸的信息,为解答该题的关键,题目难度中等.

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15.下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )
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16.下列关于实验操作或设计的说法正确的是(  )
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B.做金属钠和水反应实验时,切割下来的表层物质,也不能直接丢弃到废纸篓里,而应放回原试剂瓶
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13.离子方程式书写正确的是(  )
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20.以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5,原理是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,其装置如图所示.
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17.实验室里需要纯净的溶液,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:

根据以上设计方案,回答下列问题:
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(3)操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是用洁净的试管取少量的上层清夜,滴加酸化的BaCl2溶液,看是否有浑浊现.
(4)操作③的目的是除去Ba2+
(5)操作④加的试剂是盐酸;发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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14.下列关于物质性质和用途的说法,正确的是(  )
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15.某元素原子核内含有23个质子,则该元素基态原子内未成对的电子数为(  )
A.1个B.2个C.3个D.5个

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