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    【题目】已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

    ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－

    A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④

    【答案】D

    【解析】试题混合液为无色，Cu2＋显蓝色，因此无Cu2＋，加入少量的溴水，SO32－的还原性大于I－，溶液仍呈无色，溴水只氧化SO32－，说明一定含有SO32－，NH4＋、I－可能存在，因此选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是

    A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

    B. 气体F经催化氧化可直接生成气体D

    C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

    D. X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　)

    A. 含多个电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动

    B. 每个电子层最多容纳的电子数是2n2个

    C. 最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)

    D. 核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是

    A. 升高温度 B. 加入少量MnO2

    C. 加入浓度更高的H2O2溶液 D. 加水稀释H2O2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    ① 18g D2O含有的电子数为10NA；

    ② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；

    ③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；

    ④ 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；

    ⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；

    ⑥ 28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键

    ⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

    ⑧ 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

    ⑨ 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

    ⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是 (　　)

    A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2O

    B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

    C. 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑

    D. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

    (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

    (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

    (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

    (4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

    (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

    (6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：

    回答下列问题：

    （1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。

    （3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。

    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。

    （5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为

    A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a

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