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    9．观察以下有机物结构
    （1）
    （2）
    （3）
    思考：（1）最多有几个碳原子共面？5
    （2）最多有几个碳原子共线？

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．

    解答 解：（1）乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳一定在同一平面内，最右边的甲基也可能在同一平面内，最多有5个碳原子共面，故答案为：5；
    （2）乙炔是直线型分子，取代乙炔中氢原子的碳在同一直线上，故答案为：3．

    点评 本题考查常见有机物的结构，难度不大，注意根据甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.10mL    18.60mL
    第二次      0.30mL    18.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．分子式为C8H8O2的有机物A的同分异构体有多种．
    （1）写出其中属于芳香族酯类的各种异构体的结构简式．
    （2）若A含醛基且苯环仅含一个支链的化合物，则写出A的各种异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）写出硫酸铁在水中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
    （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是通入适量的二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
    （3）除去铁粉中混有的铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ，下列热化学方程式△H中最大的是（　　）
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1；
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；
    ③CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H3；
    ④CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H4．
    A．△H1B．△H2C．△H3D．△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知aA3+，bB2-离子具有相同的电子层结构，则a与b之间的等式关系为a=b+5（填数学运算符号和具体数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计．
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜．
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜．（装置如下图中的图I．图Ⅱ）．

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体．
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜．
    请回答实验中的有关问题．
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这种方法的缺点是生成物对环境造成污染．
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是浓硝酸．图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是坩埚．该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
    B．金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应CO+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是（　　）
    A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
    D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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