下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-D．用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+ 4H+ + NO3- = 3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－

B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－

D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O

【解析】

试题分析：A、次氯酸为弱酸，写化学式，错误；B、碘离子把Fe3+还原为亚铁离子，错误；C、过量的CO2应生成HCO3－，错误；D、正确。

考点：考查离子方程式的正误判断有关问题。

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．pH＝1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1NA

C．78 g 苯中含有碳碳双键的数目为3NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　；反应Ⅲ的化学方程式为　　。

⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　　。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　　。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1

Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1

Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3

则△H3 = kJ·mol－1。

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为。

（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为。

（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。

图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为。

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ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为； B的结构简式为。

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B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
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