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    14．下列关于资源及其利用的说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏，石油的裂化和裂解均属于化学变化
    B．利用铝热反应可以冶炼Fe、Cr、Mn、W、Na等金属
    C．甲烷和氯气制备一氯甲烷的原子利用率可达100%
    D．SO2、NO2、CO2均是导致酸雨的主要原因

    分析 A．根据是否有新物质生成判断是物理变化还是化学变化；
    B．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，钠不属于熔点较高的金属；
    C．原子的利用率为100%；即生成物质只有一种；
    D．酸雨与二氧化硫、氮的氧化物等有关，它们与水反应生成酸，使雨水酸性增强，形成酸雨．

    解答 解：A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，故A正确；
    B．钠不属于熔点较高的金属，通常用电解的方法制取，利用铝热反应可以冶炼Fe、Cr、Mn、W等熔点较高的金属，故B错误；
    C．甲烷和氯气发生取代反应制备一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，产物有两种，不符合“原子利用率可达100%”的思想，故C错误；
    D．SO2、NO2均是导致酸雨的主要原因，CO2与温室效应有关，不是导致酸雨的主要原因，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学变化的辨别、金属的冶炼方法、绿色化学、酸雨的成因等知识，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    1．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
    C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
    D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
    C．N、O、F原子半径依次增大
    D．Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有下列物质：①CO2、②KCl、③硅单质、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca（OH）2、⑦H2SO4、⑧金刚石、⑨H2O2、⑩Na2O2、⑪氩单质．试用以上编号填空：
    （1）只有非极性键的是③④⑧．
    （2）只有离子键的是②．
    （3）既有离子键，又有非极性键的是⑩．
    （4）属于共价化合物的是①⑦⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）写出下列元素的符号：BN，CO．
    （2）D2C2的电子式：
    （3）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物的反应方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
    （5）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气，则方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
    （7）A的单质与C的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．pH=2的盐酸与pH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    6．四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi  BNa
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    （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是Ne．
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    请回答下列问题：
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    （3）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数为4，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为$\frac{396}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．

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