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    下列说法正确的是（　　）
    A、化合反应一定是放热反应
    B、乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇
    C、牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理
    D、相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快
    考点：吸热反应和放热反应,金属的电化学腐蚀与防护,化学反应速率的影响因素,醇类简介
    专题：
    分析：A．化合反应可能为吸热反应，也可能为放热反应；
    B．乙二醇和丙三醇易溶于乙醇；
    C．利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法；
    D．FeCl3是催化剂．
    解答： 解：A．碳与氧气的化合反应为放热反应，碳和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故A错误；
    B．乙二醇和丙三醇易溶于乙醇，也易溶于水，故B正确；
    C．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，故C错误；
    D．FeCl3是催化剂，比硫酸铜催化效果好，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查吸热反应、物质的溶解性、电解以及催化剂等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如图1：

    已知：2H2SO4（浓）+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
    （1）步骤I中发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．25℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如图2，TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因是
     
    ．
    ②TiO2+水解的离子方程式为
     
    ．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是
     
    ．当溶液pH=
     
    时，TiO（OH）2已沉淀完全．
    （3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （4）电解TiO2制备钛的方法如图3所示．该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目．已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：
    实验
    编号    		温度/K盐酸浓度
    /mol?L-1    		醋酸浓度/mol?L-1实验目的
    ①2980.20a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响；
    b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；
    c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
    ②3080.20
    ③2980.40
    ④0.20
    ⑤0.20
    （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．
    （2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：
    Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是
     
    ．
    Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol?L-1．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为
     
    ．
    A．同分异构体B．同素异形体    C．同系物D．同位素
    （2）固态时，C60属于
     
    （填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是
     
    ．
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是
     
    NA．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是
     
    ．
    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有
     
    个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有
     
    个CO2分子．
    （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为
     
    ，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为
     
    ，距离为
     
    ，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为
     
    ，距离为
     
    ，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体直接由原子构成的有（　　）
    A、硫磺B、石英晶体
    C、氩D、金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5g．在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为（　　）
    A、40B、42C、44D、46

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%．维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（　　）
    A、6mol C+2mol D
    B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
    C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
    D、4mol A+2mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1

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