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17.对11→17号元素性质的描述正确的是(  )
A.原子半径和简单离子半径减小
B.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
C.14号元素的高纯单质可制光电池
D.单质的熔点降低

分析 A、随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,而离子半径阴离子大于阳离子,且阴离子、阳离子中原子序数大的离子半径小;
B、必须是最高价氧化物对应的水化物,不是最高价,不一定满足;
C、14号元素是硅,是半导体材料;
D、金属单质的熔点降低,而非金属单质中,原子晶体沸点大于金属晶体,分子晶体沸点较低.

解答 解:A、随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,而离子半径阴离子大于阳离子,且阴离子、阳离子中原子序数大的离子半径小,故A错误;
B、必须指出是最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,酸性增强,否则不一定成立,故B错误;
C、14号元素是硅,是半导体材料,所以高纯单质硅可制光电池,故C正确;
D、金属单质的熔点降低,Si单质为原子晶体,则单质熔点大小为:Na<Mg<Al<Si(原子晶体),其它非金属单质P、S、Cl2为分子晶体,熔点比金属单质低,故整体趋势为:Si>Al>Mg>S>P>Na>Cl2,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,明确元素周期律的内容为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,B为易错点,注意必须是最高价氧化物对应的水化物.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素,原子序数依次增大.已知X、Y、Z、W均为非金属元素,X的最外层有两个未成对电子,元素W与元素Z同主族,Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和,根据以上信息回答下列问题:
(1)上述五种元素中电负性最大的是O(填元素符号),Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子3p轨道半充满,相对稳定.
(2)XW2的电子式为,Y3-的立体构型为直线形.
(3)Q的价电子排布式为3d54s2,位于周期表d区.
(4)W与Z组成的最高价分子中W的杂化类型是sp2
(5)已知α型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6,则与Q离子距离最近且距离相等的Q离子个数是12.
(6)α型QW的晶胞是立方体,其摩尔质量是Mg/mol,该晶体晶胞边长为a cm,该晶体的密度为ρg/cm3,请列式表示出一个晶胞中含有的离子总数为2$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{M}$(阿伏加德罗常数用NA表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度.它无电时也无需充电,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用.其工作示意图如右图,下列说法不正确的是(  )
A.放电时负极的电极反应式为:Li-e-=Li+
B.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时,金属锂在阴极得到
C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D.放电时,正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应,当其达到平衡时生成p mol乙烯,将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需氧气的物质的量是(  )
A.(3m+n)molB.(3m+n+2p)molC.(2.5m+0.5n-3p)molD.(2.5m+0.5n)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
B.0.1molCmH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
C.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA
D.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式中书写正确的是(  )
A.铝粉与烧碱溶液反应:Al+6OH+═[Al(OH)4]-+H2
B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO4+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C.二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D.将氯气通入到水中:Cl2+H2O═2HCl-+ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有机反应的方程式书写错误的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
C.+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD.nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.用“>”或“<”回答下列问题
(1)酸性:H2CO3>H2SiO3   H2SiO3<H3PO4
(2)碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2    Mg(OH)2> Al(OH)3
(3)气态氢化物的稳定性:H2O> H2S   H2S<HCl
(4)还原性:H2O< H2S   H2S>HCl
(5)酸性:H2SO4> H2SO3   HClO4>HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关图象说法正确的是(  )
A.
表示反应的方程式为5A(g)+7B(g)?4C(g)
B.
表示反应5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H<0
C.
表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液的pH 变化,①到②水的电离程度逐渐减小
D.
表示4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)反应过程的能量变化,加入催化剂,将使C 点降低

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