A. | 原子半径和简单离子半径减小 | |
B. | 氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 | |
C. | 14号元素的高纯单质可制光电池 | |
D. | 单质的熔点降低 |
分析 A、随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,而离子半径阴离子大于阳离子,且阴离子、阳离子中原子序数大的离子半径小;
B、必须是最高价氧化物对应的水化物,不是最高价,不一定满足;
C、14号元素是硅,是半导体材料;
D、金属单质的熔点降低,而非金属单质中,原子晶体沸点大于金属晶体,分子晶体沸点较低.
解答 解:A、随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,而离子半径阴离子大于阳离子,且阴离子、阳离子中原子序数大的离子半径小,故A错误;
B、必须指出是最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,酸性增强,否则不一定成立,故B错误;
C、14号元素是硅,是半导体材料,所以高纯单质硅可制光电池,故C正确;
D、金属单质的熔点降低,Si单质为原子晶体,则单质熔点大小为:Na<Mg<Al<Si(原子晶体),其它非金属单质P、S、Cl2为分子晶体,熔点比金属单质低,故整体趋势为:Si>Al>Mg>S>P>Na>Cl2,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,明确元素周期律的内容为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,B为易错点,注意必须是最高价氧化物对应的水化物.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放电时负极的电极反应式为:Li-e-=Li+ | |
B. | 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时,金属锂在阴极得到 | |
C. | 有机电解液可以是乙醇等无水有机物 | |
D. | 放电时,正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | (3m+n)mol | B. | (3m+n+2p)mol | C. | (2.5m+0.5n-3p)mol | D. | (2.5m+0.5n)mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA | |
B. | 0.1molCmH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA | |
C. | 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA | |
D. | 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝粉与烧碱溶液反应:Al+6OH+═[Al(OH)4]-+H2↑ | |
B. | 水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO4+2H+═H2SiO3↓+2Na+ | |
C. | 二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
D. | 将氯气通入到水中:Cl2+H2O═2HCl-+ClO- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B. | CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH | ||
C. | +HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O | D. | nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 表示反应的方程式为5A(g)+7B(g)?4C(g) | |
B. | 表示反应5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H<0 | |
C. | 表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液的pH 变化,①到②水的电离程度逐渐减小 | |
D. | 表示4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)反应过程的能量变化,加入催化剂,将使C 点降低 |
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