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【题目】下列说法不正确的是

A. 氯气可用于自来水的消毒 B. 镁可用于制造信号弹和焰火

C. 氢氧化铁胶体能用于净水 D. 二氧化硫不可用于漂白纸浆

【答案】D

【解析】A.氯气溶于水生成HClO,HClO具有强氧化性,可以杀菌消毒,故A正确;B.镁在空气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体氧化镁,镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金等的原料,故B正确;C.氢氧化铁胶体具有净水能力,能吸附水中的悬浮杂质,故C正确;D.二氧化硫具有漂白性,二氧化硫可用于漂白纸浆,故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是

A. 木炭燃烧:C + O2CO2

B. 煅烧石灰石:CaCO3 CaO + CO2

C. 铁的冶炼:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D. 电解水: 2H2O 2 H2 ↑ + O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】腐乳是桂林有名的特产之一,请参考图中的有关信息回答下列问题。

(1)制作腐乳的主要原料是黄豆,黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐,即在食盐中加入_______(写出碘化合物的名称或化学式)。

(2)腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸,故味道鲜美,这些氨基酸的通式为________腐乳虽好但不能作为主食,原因在于腐乳所含的_______类营养素较少,而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。

(3)盛装腐乳的陶罐属于_______(填“无机”或“有机”)非金属材料制品,陶罐的主要成分为_______酸盐。

(4)外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料,由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为:_____________________________

(5)聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃,以免造成俗称“_________污染”的环境问题。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SOCl2亚硫酰氯是一种无色或淡黄色发烟液体,遇水或醇生成二氧化硫和氯化氢,用途非常广泛。已知SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2

1SCl2的电子式为___________

2上述SOCl2的制备反应中,生成1molSOCl2时转移________mol电子。

3SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为____________

4无水AlCl3是有机反应的催化剂,也是制取无水四氯铝酸锂LiAlCl4的原料,可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O,再脱水得到AlCl3

若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧,则最终得到的固体产物为___________填化学式

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝,其反应化学方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验。

[查阅资料]

I.CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。

II.Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

[猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是__________________,或二者的混合物。

[实验探究]

编号

实验操作

实验现象

取少量黑色粉末X放入试管中,注入足量的一定浓度的盐酸,微热

黑色粉末逐渐溶解,同时有气泡产生,溶液呈浅绿色。

向上述试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡

溶液没有呈现红色

(1)实验中产生气泡的离子方程式为_________

(2)根据②中溶液未呈红色,不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4,请用离子方程式解释原因:_________

(3)为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4,该小组进行如下图所示实验:

请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。

_________

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【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,应该减少二氧化碳的排放。

(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJmol-1

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJmol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-c kJmol-1

H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJmol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:_______________。

(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2mol CO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从0min到10min,v(H2)=______。

②下列措施中能使增大的是______(选3填编号)。

A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=______(填分数或保留两位有效数字)。若改变______条件(填编号),可使K=1。

A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂

(3)某甲醇燃料电池原理如图1所示

①则M区发生的电极反应式为______。

②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极).则该电解反应的总反应的离子方程式为:__________________。

假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值为13时(在室温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______(忽略溶液体积变化)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于(
A.Ⅲ B族
B.Ⅲ A族
C.Ⅰ B族
D.Ⅰ A族

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【题目】短周期主族元素WXY的原子序数依次增大。Pnm分别是元素WXY的单质,rq是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,常温下0.01mol/L s溶液的pH12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径:Y>X

B. 还原性:m>p

C. rsq中均含有离子键

D. 1 mol p与足量n反应生成气态q,放出的热量为P的燃烧热

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【题目】下列关于化学键的说法正确的是(
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子中
D.含有共价键的化合物都是共价键化合物

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