【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式为__________。
(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(填“正”或“负”)极,电极反应式是_______,发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是_______。
(4)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因_____。
(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测____(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是____(用电极方程式表示)。
【答案】 正 还原 锌片不纯 没有自发的氧化还原反应,不能形成原电池 铜极
【解析】
⑴a和b不连接时,是锌和硫酸反应,锌不断溶解,产生气泡,其离子方程式是 ,故答案为:;
⑵a和b用导线连接,Zn是活泼金属,作负极,发生氧化反应,Cu是较活泼金属,作正极,发生还原反应,电极反应式是,故答案为:正 还原;
⑶正常情况下,原电池的负极上只发生氧化反应,故应该不会产生H2,但是观察到了气泡,只能是锌片上就形成了许多微小的原电池,即由于锌片不纯导致的,故答案为:锌片不纯;
⑷设计原电池的前提是必须有一个自发的放热的氧化还原反应,将锌片换成石墨,就不存在自发进行的氧化还原反应了,因此不能设计成原电池,故答案为:没有自发的氧化还原反应,不能形成原电池;
(5)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,则负极是锌片,电极反应为: ,铜电极为正极,电极反应为:,故铜极变粗,原因是,故答案为:铜极 。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子,C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高
B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键
C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为______,B的官能团名称:_____,C的化学名称是______。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是_____,该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为____________。
(4)G的分子式为__________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_________(其他试剂任选)。
合成路线示例:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
B. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
D. 在高温下,1 mol Fe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】最近报道的一种处理垃圾酸性渗滤液并用其发电的示意图如下(注:盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时,下列说法错误的是
A.Y极为负极
B.化学能转变为电能
C.电子由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO+10e-+12H+=N2+6H2O,周围pH增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,回答下列问题:
主族周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素①的名称是______;元素②在周期表中所处位置________。
(2)元素②的简单氢化物的结构式为________;
(3)用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程:__________________。
(4)表示④与⑨按原子个数比1:1形成的化合物的电子式:______,该化合物中含有的化学键的类型______。
(6)④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是_____(请用离子符号表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图装置(I)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是( )
A.K+从右到左通过离子交换膜
B.电极A上发生的反应为:3I--2e-=I3-
C.电极X上发生的反应为:2Cl--2e-=C12↑
D.当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生1.12L气体(标准状况)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分,人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①下列说法正确的是_______(填字母序号)
A.固氮过程中,N2只做氧化剂
B.硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D.同化、氨化过程中,实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
②反硝化过程中,CH3OH可作为反应的还原剂,1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整:5CH3OH+□NO3—□_______+□_______+□_______+□_______,_____________
(2)研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知:SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol
此反应可通过如下两步完成:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2=_______。
②一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol,5min达到平衡,此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3,则NO2的平衡转化率是_______。
(3)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,其化合物,有着广泛的用途。
①AsH3的稳定性比NH3的稳定性_______(填“强’’或“弱’’)。用原子结构解释原因_______。
②常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。
③298K时,将20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43﹣)与反应时间(t)的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中W元素形成的单质密度最小,且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30,可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是
A.X为碳元素
B.Y的氧化物对应的水化物是强酸
C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键
D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com