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    12．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，甲醇为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-；负极反应式：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．

    分析 该燃料电池中，负极上甲醇失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，据此分析解答．

    解答 解：该熔融盐燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O，
    故答案为：CH3OH+3CO32--6e-═4CO2+2H2O．

    点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查电极反应式的书写，燃料电池电极反应式的书写是学习难点，燃料电池中，负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol？L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
    （1）该学生用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
    C．用蒸馏水洗干净滴定管．
    D． 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
    E．检查滴定管是否漏水．
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF（或ECBDAGF）
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞．
    ③在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大
    （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管乙（选填“甲”或“乙”）中．
    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）是4.20mol/L-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．2LCO和2L CO2
    B．9克H2O和标准状况下11.2L CO2
    C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O
    D．0.2mol H2和标准状况下4.48L HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH30H）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-，写出负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl-+ClO-+H2O═Cl2↑+2OH-
    B．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
    C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．3×6.02×1023个电子的物质的量是3mole-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA
    B．在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子
    C．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列反应的离子反应方程式：
    ①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    ②向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．姜黄素是一种天然染料，工业上可用石油的裂解产物通过如下反应制得：

    已知：①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）试剂X为NaOH的水溶液．
    （2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mo1、2mol、1mol，则E的结构简式为
    （3）姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O-）外还有羟基、羰基（写名称）．
    （4）反应D→E的化学方程式为+OHCCOOH→，其反应类型是加成反应．
    （5）符合下列条件G的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且面积比为2：2：2：1：1的是HO-C6H4-CH2OOCH．
    ①属于芳香酯类   ②苯环上有两个取代基   ③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛 （），写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式C6H5CHO、CH3CHO．

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