Question

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

Answer 1

D 

解析:

位于金属与非金属交界处的元素具有两性，其氧化物的水化物是两性氢氧化物。Be，Al均属此类元素，BeO，Be(OH)2都具有两性：

BeO+2NaOH====Na2BeO2+H2O

BeO+2HCl====BeCl2+H2O

Be(OH)2+2NaOH====Na2BeO2+2H2O

Be(OH)2+2HCl====BeCl2+2H2O

卤素单质按F2，Cl2，Br2，I2(At2)的顺序颜色逐渐加深，已知I2为紫黑色固体，所以At2应为黑色。HAt在HX中最不稳定。AgX的感光性按AgF，AgCl，AgBr，AgI，AgAt的顺序逐渐增强，以至于AgF无感光性，AgCl感光性较弱。

锶为ⅡA族元素，其硫酸盐的溶解性为：

BeSO4    MgSO4    CaSO4    SrSO4

易溶    微溶    不溶

可见BeSO4易溶于水，SrSO4不溶于水。