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    17．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例知曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN．己知该化合物中的Rn-核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（　　）
    A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅤA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族

    分析 纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn+带3个单位的正电荷，Rn+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质，以此解答该题．

    解答 解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn+带3个单位的正电荷，Rn+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，其元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，
    故选D．

    点评 本题考查结构与物质关系，为高频考点，侧重考查原子结构与元素周期表，难度不大，注意掌握根据质子数确定元素在周期表中位置方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为．丙＞甲=乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置100mL 1mol/L的稀硫酸，已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（　　）
    A．容量瓶、10mL量筒B．容量瓶、100mL量筒
    C．100mL容量瓶、50mL量筒D．100mL容量瓶、10mL量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源
    B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应
    C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同
    D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑
    B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
    C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它．SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
    （1）为验证SO2具有还原性．将SO2气体通入溴水中，溴水褪色．写出反应的化学方程式SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr．
    （2）已知与SO2Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验．
    ①写出A中反应的化学方程式H2SO4+Na2SO3 =Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②B装置的作用是干燥吸水．
    ③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
    ④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案．

    上述方案（“合理”或“不合理”）不合理，简要说明理由稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根．
    ⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量白色浑浊
    吸收液中存在SO32-和SO42-
    取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸固体部分溶解，产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑤．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为5.4m L（保留1位小数）．
    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序
    为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
    ①定容时，仰视刻度线．
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    ⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不属于离子化合物的是（　　）
    A．KOHB．H2SO3C．KClD．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物同分异构体数目正确的是（不考虑立体异构）（　　）
    选项分子式同分异构体数目
    A CH2F22种
    B C2H6O3种
    C C3H7Cl4种
    D C4H85种
    A．AB．BC．CD．D

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