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    将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3- 的物质的量为
    A．0.5a molB．2a molC．0.1a molD．(0.1＋a)mol
    D

    试题分析：反应后溶液中有amol的氢离子，就有amol的硝酸，3.2g铜的物质的量为0.05mol，反应后生成硝酸铜的物质的量为0.05mol，有0.1mol的硝酸根离子，故硝酸根的总物质的量为（0.1+a）mol
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．NH4HCO3B．K2CO3C．Ca(HCO3)2D．KClO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（  ）                        
    A．硅是良好的半导体材料
    B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑
    C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
    D．水泥的主要成分是：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（  ）
    A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质应用和组成的说法正确的是
    A．P2O5可用于干燥C12和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
    C．CC14可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11） 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu(NO3)2、AgNO3三种固体。（加热及夹持装置未画出）

    （1）甲同学加热的是Ca（NO3）2。加热过程发现：装置②中产生 气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显＋3价。请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：                  、                  。
    （2）乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：                        ；
    （3）丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
    （Ⅰ）4AgNO3 2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑   （Ⅱ）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。
    Ⅰ、Ⅱ中正确的是      ，并说明理由：                                   。
    请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：                           。
    （4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：                      。
    （5）标况下如丙同学操作，称量ag硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为bml，求硝酸银的分解率：____________（化简成整数比例关系，可不用化成小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是
    A．NF3是离子化合物　　　　B．NF3分子构型是平面三角形
    C．NF3的氧化性比F2强　　　D．NF3中的N呈+3价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是   
    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
    D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．下列做法正确的是____________。
    A．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中
    B．用镊子取出白磷并置于水中切割
    C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
    D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
    E．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中
    F．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
    G．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和溴蒸气
    II．回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：
    （1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_______________________________
    （2）下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。
    a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2              d．H2         e．CO2
    （3）为何不用加热NH4Cl固体的方法制取氨气？_____________________________________
    （4）如何检验氨气已收集满试管？_______________________________________________[

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