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    11．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（　　）
    A．溶液中含有H+B．滴入酚酞试液后，溶液呈红色
    C．c（OH-）＞c（H+）的溶液D．与金属铁反应放出氢气

    分析 任何电解质水溶液中都含有H+，只要溶液中存在c（OH-）＞c（H+），则该溶液就一定呈碱性，如果溶液中存在c（OH-）=c（H+），则该溶液呈中性，如果溶液中存在c（OH-）＜c（H+），则该溶液呈酸性，据此分析解答．

    解答 解：A．水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以任何电解质水溶液中都含有H+，则如果溶液中含有H+，则该溶液可能呈酸性、碱性或中性，故A错误；
    B．酚酞的变色范围是8-10，则滴入酚酞试液后溶液呈红色的溶液呈碱性，故B错误；
    C．c（OH-）＞c（H+）的溶液呈碱性，c（OH-）＜c（H+）的溶液呈酸性，故C错误；
    D．酸的水溶液能与铁反应生成氢气，所以与金属铁反应放出氢气的溶液一定是酸溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，要根据溶液中c（OH-）、c（H+）相对大小判断溶液酸碱性，温度未知时不能根据溶液pH判断溶液酸碱性，与铁反应生成氢气的物质还有水蒸气．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
    （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为1.204×1022；（不许用“NA”表示）
    （4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
    A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.10mL    18.60mL
    第二次      0.30mL    18.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
    A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    C．称取8gNaOH固体放入300mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL烧杯中，再用同一量筒取50mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是Cl2（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量为0.03mol．
    （3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、SO42-、CO32-、OH-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
    C．Ca2+、Fe2+、H+、CO32-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．分子式为C8H8O2的有机物A的同分异构体有多种．
    （1）写出其中属于芳香族酯类的各种异构体的结构简式．
    （2）若A含醛基且苯环仅含一个支链的化合物，则写出A的各种异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计．
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜．
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜．（装置如下图中的图I．图Ⅱ）．

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体．
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜．
    请回答实验中的有关问题．
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这种方法的缺点是生成物对环境造成污染．
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是浓硝酸．图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是坩埚．该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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