Question

【题目】将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体
B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：15.6gNa2O2的物质的量为 =0.2mol，5.4gAl的物质的量为 =0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为 =0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，
A．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol× =0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol× =0.3mol，故生成氢气的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故A错误；
B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 ， 由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误；
C．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正确；
D．根据Na元素守恒可知，反应后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×0.2mol=0.4mol，故溶液中c（Na+）= =2mol/L，故D错误；
故选C．