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    实验室制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    分析：实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂，据此进行判断．
    解答：解：A、氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，且无法获得干燥氨气，故A错误；
    B、浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；
    C、浓硫酸能够与氨气反应，使用干燥剂不能使用浓硫酸，故C错误；
    D、实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氨气的制备和干燥，侧重于氨气性质的考查，较为基础，难度不大，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?海淀区二模）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
    （1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
    ①应该选用的仪器及装置有（填字母）
    I、F、G、E、C
    I、F、G、E、C
    ．
    ②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
    CaO+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+H2O
    CaO+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+H2O
    ．

    （2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．

    在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式
    4NH3+3O2
      △  
    .
     
    N2+6H2O
    4NH3+3O2
      △  
    .
     
    N2+6H2O
    ．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
    ①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），原因是
    二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵
    二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵
    ．
    ②检验产物中有NH4+的方法为
    取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+
    取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答有关下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2的问题．
    （1）气体的制备与收集：
    ①与制取O2 的发生装置相同的是
    NH3
    NH3
    （填化学式，下同），只适合用排水法或排空气法一种方法收集的是
    NO、NH3、NO2
    NO、NH3、NO2
    ；
    ②以上气体制备反应中，有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    ①若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是
    打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
    打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
    ，该实验的原理是
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
    ；
    ②若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法：
    打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热
    打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热
    ．
    （3）若用同一烧瓶分别充满如下气体：①HCl  ②NH3 ③NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为
    ①=②＞③
    ①=②＞③
     （用序号和“＞，＜或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为
    ①=②=③
    ①=②=③
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A、NH4Cl溶液、NaOH溶液B、NH4Cl固体、消石灰、碱石灰C、浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D、浓氨水、浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学实验小组同学利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
    请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口
     
    （填“a”或“b”），并说明选择的理由：
     
    （填“甲”或“乙”）．
    甲：氨气密度比空气密度小   乙：氨气密度比空气密度大
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了
     
    （填“红色”或“蓝色”喷泉，则说明氨气的水溶液的pH
     
    （填“＞”，“＜”或“=”）7．
    （4）若将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨，产生的现象是
     
    ．
    （5）若要制取448ml（标准状况）NH3，至少要消耗Ca（OH）2
     
    mol．
    （6）若要得到干燥的氨气，可将气体通过
     
    （填“甲”或“乙”）甲：精英家教网乙：精英家教网．
    （7）为防止环境污染，图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
     
    （填序号）

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