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    【题目】有关过氧化氢的叙述正确的是(　　)

    A. 过氧化氢是离子化合物

    B. 过氧化氢分子只含有极性键

    C. 过氧化氢分子只含有非极性键

    D. 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键

    【答案】D

    【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间

    容易形成共价键，结合双氧水的组成判断化学键。

    详解：A. 过氧化氢中全部是共价键，不是离子化合物，属于共价化合物，A错误；

    B. 过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，B错误；

    C. 过氧化氢分子中H与O中含有极性键，O与O之间含有非极性键，C错误；

    D. 过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )

    A. 放电时负极失去电子，发生还原反应

    B. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

    C. 充电时阴极附近溶液的pH减小

    D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

    (1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，

    2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

    (2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：

    CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

    ①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。

    ②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

    ③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。

    Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

    由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。

    Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

    已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是(　 　)

    A. 电池工作时，K＋向负极区移动

    B. Al电极发生还原反应

    C. 正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

    D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

    A. Ka1=10－1.2

    B. pH＝2.7时溶液中：＝1000

    C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液

    D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_____。

    （2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为______。

    （3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N2和H2。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3，设计如下实验(夹持装置略去):

    （1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。

    （2）试剂X可选用________________(填试剂名称)。

    （3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。

    （4）装置B的作用为___________________________________________。

    （5）加热条件下，NaNH2和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

    （6）HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明((可加热)；

    ①HNO2为弱酸:____________________________________________________。

    ②装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（ ）

    ①

    ②

    ③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

    ④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    b

    369

    下列说法正确的是

    A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

    B. H2(g)的稳定性低于HBr(g)

    C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

    D. b=272-a

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