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    6．下列物质在氯气中均能燃烧，其中能够产生白雾的物质是（　　）
    A．NaB．FeC．CuD．H2

    分析 在化学反应中生成固体颗粒为烟，生成气态氢化物结合水蒸气成为小液滴而出现雾，则能够产生白雾说明氯气与物质反应生成气体氢化物．

    解答 解：A、Na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故A不选；
    B、Fe与与氯气反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故B不选；
    C、Cu与氯气反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故C不选；
    D、H2与氯气反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氯气的化学性质，明确化学中的烟雾代表的意义，并熟悉化学反应中的生成物来解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室常用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2气体生成品红溶液褪成无色．
    （2）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）用单线桥法标注发生主要反应的电子转移的方向和数目
    （4）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，其作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．
    （5）若把产生的SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，看到的现象是高锰酸钾溶液褪色，由此现象说明SO2具有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　　）
    A．含H+的溶液
    B．pH＜7的溶液
    C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
    D．25℃时，由水电离出来的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．取15.014g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g，向上述滤液中加入NH3•H2O，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.600g．按要求填空（不需写出计算过程）．
    （1）15.014g该固体聚合物中Fe3+的物质的量为0.07mol
    （2）15.014g该固体聚合物中结晶水的质量为1.98g
    （3）该固体聚合物硫酸铁样品中y：z=1：3．请写出计算过程：y：z=n（OH-）：n（SO42-）=0.03mol：0.09mol=1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D．0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质）．粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450：500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：
    a．四氯化硅遇水极易反应；
    b．硝、铝、铁、磷在高温下均能与氧气直接反应生成相应的氯化物；
    c．有关物质的物理常数见表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl3
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-17.2---
    升华温度/℃--180300163
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制备粗硅的化学反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；干燥管F中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根据题给信息，可通过蒸馏（填操作名称），得到高纯度四氯化硅．
    （4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反．涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有SiO2、SiCl4；作为还原剂的有Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    ①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
    ②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
    （2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ•mol-1）表是一些键能数据（KJ•mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能
    C-H414C-F489H-F565F-F158
    H-H436H-N391
    ①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
    ②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 计算N≡N的键能．
    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
    ①该反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    ②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875      kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．该烃不属苯的同系物

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