Question

11．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO₂+H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，下列说法正确的是（　　）

• A． Zn为负极，MnO₂为正极
• B． Zn为正极，MnO₂为负极
• C． 工作时电子由MnO₂经外电路流向Zn极
• D． Zn电极发生还原反应，MnO₂电极发生氧化反应

Answer 1

分析 由方程式可知Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，Mn元素化合价降低，被还原，为原电池的正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题．

解答 解：A．Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为正极，故A正确；
B．由A分析可知Zn为负极，MnO₂为正极，故B错误；
C．Zn为负极，MnO₂为正极，电子由Zn经外电路流向MnO₂极，故C错误；
D．由化合价变化可知，Zn电极发生氧化反应，MnO₂电极发生还原反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，注相关基础知识的积累．