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    【题目】（10分）有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。

    （1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是_______________。

    （2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是__________________。

    （3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A 的结构简式是_________________________________。

    （4）0.1 mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是__________L。

    （5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是________________________________________。

    【答案】（10分，每空2分）

    （1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24

    （5）

    【解析】

    试题（1）根据质荷比分析相对分子质量为90，根据数据分析，A为0.1摩尔，生成水5.4克0.3摩尔，二氧化碳13.2克0.3摩尔，计算A的分子式为C3H6O3。（2）能与碳酸氢钠反应，说明含有羧基。（3）A有四个峰，比值为1:1:1:3，有羧基，所以结构为CH3CH(OH)COOH。（4）羟基和羧基都能与钠反应，故产生0.1摩尔氢气，体积为2.24升。（5）A生成聚酯，是发生的缩聚反应，其反应为：

    练习册系列答案
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    【题目】为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

    请回答：

    (1)操作a和操作b的名称依次是______。

    (2)试剂①是______。

    (3)加入NaOH后，发生反应的离子方程式是___________。

    (4)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是___________。

    (5)加入盐酸的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物（a）、（b）、（c），（d），下列说法不正确的是 （ ）

    A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应

    C. c中所有原子不可能处于同一平面D. 一氯代物同分异构体最多的是c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A中的官能团名称是________________。

    （2）所需的试剂和条件分别为________________。

    （3）、的反应类型依次为________、________。

    （4）扎来普隆的分子式为________________。

    （5）的化学方程式为________________________。

    （6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________________。

    （7）已知：有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

    B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

    C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。

    (1)N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为___________。

    (2)N和O中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。

    (3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为___________。

    (4)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度___________g/cm3(只列式不计算)(1pm=10-10cm)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图：

    （1）“沉淀”反应的化学方程式为___。

    （2）“溶解”反应的离子方程式为___。

    （3）工业上冶炼镁时采用的方法是___（填字母）。

    a.电解熔融MgCl2

    b.用氢气还原MgCl2

    c.加热分解MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确的是

    A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 不断蒸出酯，会降低其产率

    C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯

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    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。

    已知：

    温度

    溶解度/g

    K2CO3

    KHCO3

    KMnO4

    20℃

    111

    33.7

    6.38

    请回答：

    (1) 反应①的化学方程式为______________________________________，加热软锰矿、KClO3和KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有___，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______________

    (2) 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________；上述流程中可以循环利用的物质是__________________________。

    (3) 实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为___________________，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是________。

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