A.B.C.D 4种元素.A元素所处的周期数.主族序数.原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C．(1) B元素的名称 .B在周期表中的位置第周期.第族,(2) A.B形成的化合物的电子式 (3) C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（7分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1) B元素的名称___ _，B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；

(2) A、B形成的化合物的电子式____

(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ________

（1）氮，第二周期第V_A 族 ( 2)

(3)S SO₃(4)KOH

解析:

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

物质W、X、Y、Z的转化关系如图所示，其中X、W是单质，Y、Z是化合物．
（1）若X、W是常见的非金属单质，该反应在工业上可用来生产水煤气．
①该反应的化学方程式是

C+H₂O

高温

CO+H₂

C+H₂O

高温

CO+H₂

．
②WXYZ中常用作冶炼金属的还原剂的有

（填序号）种．
a.1 b.2 c.3 d.4
（2）若X、W是常见的金属单质．Y是红棕色固体，常用作红色油漆和涂料．
①该反应的化学方程式是

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

．
②将一定量的X溶于足量的NaOH溶液，产生的气体在标况下的体积为336mL．若等质量的X与足量的Y发生反应，则生成W的物质的量为

0.01

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
（1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验现象的解释及结论
①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热．	4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．	4支试管中的样品都含有 NH₄⁺ NH₄⁺ 离子．
②向4支试管中分别滴加BaCl₂溶液．	试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象．	产生白色沉淀的离子方程式是 Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ ， Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ ．
③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸．	试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化．	试管A中原样品为（NH₄）₂CO₃ （NH₄）₂CO₃ ，试管B中原样品为（NH₄）₂SO₄ （NH₄）₂SO₄ ．
④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO₃溶液．	试管C、D中均有白色沉淀产生．	无法鉴别试管C、D中的样品．

（2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl₂溶液，更换为

Ba（OH）₂或Ba（NO₃）₂

溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
（3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到

铜丝溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体（或无色气体逐渐变为红棕色）

的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D

D．B＞A＞C＞D

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B₂和0.2mol H₂恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
（1）写出下列代号对应的元素符号：D

．
（2）写出AB₂的结构式

0=C=O

，所含化学键的类型

．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）
（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：