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    在元素周期表中

    1.周期表中共有_______个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第____列。

    ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族；

    2. 同一周期，从左向右，原子半径逐渐_____________，金属性逐渐__________；

    3.同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____________，还原性逐渐__________；

    4. 同一元素的阴离子半径________相应的原子半径，电子层结构相同的离子，

    核电荷数越多，半径越__________。

     

    【答案】

     

    1.　18　　　15　　ⅢB　　ⅢB

    2.减小　　减弱　　

    3.　增大　　增强

    4.　大于　　　小

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二层上只有一个空轨道，其电子排布式为
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
    Al
    Al
    、
    Cl
    Cl
    ；
    （2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为
    Cu
    Cu
    ，其价电子构型是
    3d104s1
    3d104s1
    ，该元素在元素周期表中的位置是
    第四周期ⅠB族
    第四周期ⅠB族
    ，是属于
    ds
    ds
    区的元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
    H2S
    H2S
    （写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
    O3、Cl2等
    O3、Cl2等
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2aKJ?mol-1
    ．
    （5）ZX的电子式为
    ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．
    （6）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 
    充电
    		放电
     Fe+2ZG．  放电时，电池的正极反应式为
    Fe2++2e-=Fe
    Fe2++2e-=Fe
    ；充电时，
    Na
    Na
    （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为
    β-Al2O3
    β-Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
       X  Y Z   M  R  Q
     原子半径/nm      0.186  0.074  0.099  0.160
     主要化合价   -4，+4   -2 -1，+7  
     其它  阳离子核外无电子  无机非金属材料的主角  六种元素中原子半径最大      次外层电子数是最外层电子数的4倍
    请回答下列问题：
    （1）R在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ．
    （2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
    大于0.099nm，小于0.160nm
    大于0.099nm，小于0.160nm
    ．
    （3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为
    O2＞Na+＞Mg2+
    O2＞Na+＞Mg2+
     （用元素符号表示）．
    （4）Y与R相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
     （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
    bc
    bc
     （选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX．
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：
    Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中

    1.周期表中共有_______个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第____列。

    ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族；

    2. 同一周期，从左向右，原子半径逐渐_____________，金属性逐渐__________；

    3.同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____________，还原性逐渐__________；

    4. 同一元素的阴离子半径________相应的原子半径，电子层结构相同的离子，

    核电荷数越多，半径越__________。

     

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