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    5．原子结构的有关数据中，不符合Cl＜Br＜I的变化规律的是（　　）
    A．电子层数B．原子核内质子数C．原子半径D．最外层电子数

    分析 卤族元素随原子序数增大，原子半径增大，电子层数增大，最外层电子数不变为7，原子中质子数=核外电子数=核电荷数．

    解答 解：卤族元素随原子序数增大，电子层数增多，原子核内质子数增多，原子半径增大，均符合Cl＜Br＜I的变化规律，最外层电子数都是7，不符合Cl＜Br＜I的变化规律，故选D．

    点评 本题考查了卤族元素的递变规律，主要是原子结构的变化，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列物质与其用途完全符合的有多少条（　　）
    ①Si-光导维纤　 ②Na2CO3-制玻璃 　③Fe2O3-红色油漆或涂料　 ④Al2O3-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒剂　 ⑥NaCl-制纯碱     ⑦石灰石-陶瓷      ⑧无水硫酸铜-干燥剂．
    A．7B．6C．5D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列保存物质的方法正确的是（　　）
    A．氢氟酸应保存在塑料盖的玻璃瓶中
    B．浓盐酸一定要存放在棕色瓶中，可防止挥发
    C．液溴应盛放在橡胶塞的棕色瓶中
    D．固态碘应放在广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化为放热反应的化学变化是（　　）
    A．H2O（g）→H2O（1）+44.0kJB．2HI（g）→H2（g）+I2（g）-9.4kJ
    C．浓硫酸溶于水D．
    能量变化如图所示的化学反应

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    20．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列选项各图中能正确表示加入NaOH溶液的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物理量和相应的单位表达正确的是（　　）
    A．摩尔质量：mol/gB．物质量：mol
    C．溶解度：g/100gD．气体摩尔体积：L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿佛加德罗常数符号为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4LL任何气体都约含NA个气体分子
    B．标准状况下，1mol液溴的体积约为22.4L
    C．1mol铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA
    D．18gNH4+中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成N2（标准状况下）4.48L．
    II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
    （1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入2mol CO和6mol H2
    （2）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变
    b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
    c．c（CO）=c（H2）
    d．密闭容器的容积不再改变
    （3）某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的影响．下列说法正确的是D
    A．a图中图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强
    B．a图中图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低
    C．a图中图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动
    D．a图中图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动
    （4）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO（g）+3H2（g）?CH4 （g）+H2O（g）
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是2CO（g）+2H2（g）?CO2（g）+CH4（g）△H=（2a+2b-c）KJ/mol．
    ②已知H2（g）、CO（g）、和CH4 （g）的燃烧△H分别等于aKJ/mol、bkJ/mol和cKJ/mol，写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
    （5）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
    （6）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如b图所示，则阳极的电极反应式为Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4．
    （7）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在500mL密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）═3C （g） K=16求A转化为C的转化率为57.1%．

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