【题目】按要求完成下列填空
（1）检验铁离子（Fe3＋）：试剂____________（填化学式）；现象______________。有铁离子（Fe3＋）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe2＋）：试剂：_________（填化学式），现象_______________。
（2）用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________。
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_____________。（用化学方程式表示）．
（4）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质离子方程式为______________。
（5）将AlCl3溶液蒸干，灼烧，得到的固体产物是__________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合时发生反应的离子方程式为_________________。
【答案】KSCN 溶液变红 K3[Fe(CN)6] 有蓝色沉淀生成或KMnO4，紫红色褪去 HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 2Mg＋CO2 
2MgO＋C Al2O3＋2OH-＝2AlO2--＋H2O Al2O3 Al3＋＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑
【解析】
（1）检验铁离子常选用的试剂为硫氰化钾溶液；若溶液中存在铁离子，可以加入铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾溶液检验；
（2）用小苏打片治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（3）镁能在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳；
（4）氧化铁是碱性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应；
（5）AlCl3在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡向右移动趋于完全生成氢氧化铝；AlCl3和NaHCO3在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。
（1）检验铁离子常选用的试剂为硫氰化钾溶液，若溶液中存在铁离子，溶液会变成红色；若溶液中存在铁离子，为防止三价铁干扰检验，可以加入铁氰化钾溶液检验，若溶液中有亚铁离子，溶液中会有蓝色沉淀生成，也可以加入酸性高锰酸钾溶液检验，若溶液中有亚铁离子，溶液紫红色会褪去，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；K3[Fe(CN)6]；有蓝色沉淀生成或KMnO4，紫红色褪去；
（2）用小苏打片治疗胃酸过多的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故答案为：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是镁能在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg＋CO2 2MgO＋C，故答案为：2Mg＋CO2 2MgO＋C；
（4）氧化铁是碱性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以用氢氧化钠溶液除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH-＝2AlO2--＋H2O，故答案为：Al2O3＋2OH-＝2AlO2--＋H2O；
（5）AlCl3在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡向右移动趋于完全生成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝和水，最终得到的固体为氧化铝；AlCl3和NaHCO3在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应离子方程式为Al3＋＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑，故答案为：Al3＋＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)Y3＋基态电子排布式可表示为________。
(2)MX3－的空间构型是________(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名称为________。
(3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，会生成Z(MH3)42+的原因___________________________。（从电负性角度解释）
(4) 1 mol WX2中含有的π键数目为________。
(5) AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为_____________。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为____________ g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
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【题目】今有化合物：
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：___________、__________。
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：____、______、_____。(用“甲，乙，丙”表示)
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
鉴别甲的方法：试剂________________现象________________________；
鉴别乙的方法：试剂________________现象________________________；
鉴别丙的方法：试剂________________现象________________________。
(4)请按酸性由强至弱的顺序排列甲、乙、丙的顺序：_________。
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【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：______________________。当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是______________________。
(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：______________________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：_________________________________。
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【题目】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________。
（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的最高化合价与最低化合价代数和为2 ，下列说法不正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图：
(1)操作①的名称是：_________。操作①剩余的矿渣主要成分为：__________(填化学式)。
(2)图中①的离子方程式___________________________；④的化学反应方程式___________。
(3)洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： ________________________________________。
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【题目】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为____。元素Mn与O中，电负性较大的是___，基态原子核外未成对电子数较多的是____。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为____和____。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在____。
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【题目】现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。
（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。
②a＝________。
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