【题目】(1)aH2 O2+bO3=== cO2+dH2O中,a:b: c:d为________。
(2)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。
(3)5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。
(4)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为________。
(5)体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。
【答案】 1:1:2:1 1∶2 5∶3 62 g/mol 16 3:3:1
【解析】(1) H2O2+O3→O2+H2O 反应中H2O2中O由-1价变为-2价,由-1价变成0价,臭氧中元素的化合价没有变化,若a=1,则d=a= 1;根据臭氧的分解原理:O3= O2+O,双氧水转化生成的1个O与臭氧分解的O结合氧气分子,则b=1,c=2,因此a:b: c:d=1:1:2:1,故答案为:1:1:2:1;
(2)该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价,S既被氧化又被还原,被氧化和被还原的S元素的质量之比为1:2,故答案为:1:2;
(3)只有N元素化合价发生变化,N元素分别由-3价升高到0价,由+5价降低到0价,则反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5:3,故答案为:5:3;
(4)12.4g Na2R含Na+0.4mol,Na2R的物质的量为0.2mol,则Na2R的摩尔质量为=62 g/mol,R的相对原子质量为62-2×23=16,故答案为:62g/mol;16;
(5)硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液,均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应,利用Ba2++SO42-=BaSO4↓可知硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量相等,均为bmol,则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量分别为:bmol、bmol、mol,所以硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为
:
:
=3:3:1,故答案为:3:3:1。
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【题目】实验题:如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
(1)该硫酸的物质的量浓度是____________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则要量取该硫酸的体积为_____________mL。
(3)按题(2)的要求配制溶液时,右图中肯定不需要用到的实验仪器是________(填仪器序号),所需的玻璃仪器中,除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要_______________(填仪器名称)。
(4)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号) __________________。
(5)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏低的是_____。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
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【题目】已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12。在此温度下,将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,得到pH=7的混合溶液,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为
A.11∶9B.9∶11C.1∶9D.1∶1
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【题目】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A. 单质氧化性的强弱 B. 单质与氢气化合的难易
C. 单质沸点的高低 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
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【题目】已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应:2A+BC+3D,现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中,温度和压强恒定的情况下,测得反应后气体体积为反应前的一半,且测得放出的热量为198 kJ,则下列热化学方程式可能正确的是( )
A. 2A(g)+B(g) C(g)+3D(g) ΔH=-198kJ·mol-1
B. C(g)+3D(l) 2A(g)+B(g) ΔH=+198kJ·mol-1
C. 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l) ΔH=-198kJ·mol-1
D. C(g)+3D(l) 2A(g)+B(g) ΔH=+264kJ·mol-1
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【题目】下列热化学方程式,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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【题目】下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是( )
A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B. 任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L 之内
C. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol
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