Question

【题目】（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。

Answer 1

【答案】 1:1:2:1 1∶2 5∶3 62 g/mol 16 3:3:1

【解析】(1) H2O2＋O3→O2＋H2O 反应中H2O2中O由-1价变为-2价，由-1价变成0价，臭氧中元素的化合价没有变化，若a=1，则d=a= 1；根据臭氧的分解原理：O3= O2＋O，双氧水转化生成的1个O与臭氧分解的O结合氧气分子，则b=1，c=2，因此a:b: c:d=1:1:2:1，故答案为：1:1:2:1；

(2)该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1：2，故答案为：1：2；

(3)只有N元素化合价发生变化，N元素分别由-3价升高到0价，由+5价降低到0价，则反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故答案为：5：3；

(4)12.4g Na2R含Na+0.4mol，Na2R的物质的量为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为=62 g/mol，R的相对原子质量为62-2×23=16，故答案为：62g/mol；16；

(5)硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应，利用Ba2++SO42-=BaSO4↓可知硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量相等，均为bmol，则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量分别为：bmol、bmol、mol，所以硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为： ： =3：3：1，故答案为：3：3：1。