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4.A、B、C、D是中学化学中常见物质,常温下发生如下反应A+B═C+D+H2O(各物质系数未定,下同)
(1)若A是非金属单质,B是碱,写出符合该反应的离子方程式:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
(2)若A是黑色氧化物,CD皆为盐,该反应为非氧化还原反应.写出符合该反应的离子方程式:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
(3)若A是不同于(2)中的黑色氧化物,B是稀溶液,C是对大气有污染的气体,写出 符合该反应的化学方程式:3FeO+10HNO3(稀)═3Fe(NO33+NO↑+5H2O
(4)常温下发生如下反应C+D+H2O═A+B
①若C是金属单质,写出符合该反应的离子方程式:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
②若C是非金属单质,写出符合该反应的离子方程式:Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑.

分析 (1)若A是非金属单质,B是碱,A可以为氯气,B可以为氢氧化钠;
(2)若A是黑色氧化物,C、D皆为盐,该反应为非氧化还原反应,A可以为四氧化三铁,B可以为盐酸;
(3)若A是不同于(2)中的黑色氧化物,B是稀溶液,C是对大气有污染的气体,A为FeO,B为稀硝酸,C为一氧化氮气体;
(4)常温下发生如下反应C+D+H2O═A+B,①若C是金属单质,C为金属铝,D为NaOH;
②若C是非金属单质,C为Si,D为氢氧化钠,据此书写离子方程式.

解答 解:(1)联系卤素单质与碱溶液的反应可知,C可以为氯气,该反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(2)若A是黑色氧化物,C、D皆为盐,该反应为非氧化还原反应,联系四氧化三铁的性质可知,A可以为四氧化三铁,B可以为盐酸,该反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,
故答案为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O;
(3)若A是不同于(2)中的黑色氧化物,B是稀溶液,C是对大气有污染的气体,该气体可能为NO,则A可以为FeO,B为稀硝酸,该反应的化学方程式为:3FeO+10HNO3(稀)═3Fe(NO33+NO↑+5H2O,
故答案为:3FeO+10HNO3(稀)═3Fe(NO33+NO↑+5H2O;
(4)常温下发生如下反应C+D+H2O═A+B,
①若C是金属单质,C可以为铝,D为NaOH,该反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
 ②若C是非金属单质,C可以为Si、D为NaOH,该反应的离子方程式为:Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑,
故答案为:Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑.

点评 本题考查无机物的推断,题目难度中等,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.

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15.某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性.
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①甲同学另取一支试管,加入铜片,再加入硝酸钠溶液,无明显现象;继续加入稀盐酸后,溶液上方有浅红棕色气体产生.溶液中反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
②乙同学将装置Ⅱ中的稀硝酸替换为相同浓度的硝酸钠溶液,并重复(2)中的实验步骤.为确保铜片表面产生无色气泡,则在操作中需要控制稀盐酸过量.
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(2)步骤Ⅱ中可加入Na2S溶液实现转化,反应后的滤液中有Na2S2O3,该转化的离子方程式为8CrO42-+6S2-+23H2O═8Cr(OH)3↓+3S2O32-+22OH-
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19.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(  )
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