分析 (1)若A是非金属单质,B是碱,A可以为氯气,B可以为氢氧化钠;
(2)若A是黑色氧化物,C、D皆为盐,该反应为非氧化还原反应,A可以为四氧化三铁,B可以为盐酸;
(3)若A是不同于(2)中的黑色氧化物,B是稀溶液,C是对大气有污染的气体,A为FeO,B为稀硝酸,C为一氧化氮气体;
(4)常温下发生如下反应C+D+H2O═A+B,①若C是金属单质,C为金属铝,D为NaOH;
②若C是非金属单质,C为Si,D为氢氧化钠,据此书写离子方程式.
解答 解:(1)联系卤素单质与碱溶液的反应可知,C可以为氯气,该反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(2)若A是黑色氧化物,C、D皆为盐,该反应为非氧化还原反应,联系四氧化三铁的性质可知,A可以为四氧化三铁,B可以为盐酸,该反应的离子方程式为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,
故答案为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O;
(3)若A是不同于(2)中的黑色氧化物,B是稀溶液,C是对大气有污染的气体,该气体可能为NO,则A可以为FeO,B为稀硝酸,该反应的化学方程式为:3FeO+10HNO3(稀)═3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,
故答案为:3FeO+10HNO3(稀)═3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O;
(4)常温下发生如下反应C+D+H2O═A+B,
①若C是金属单质,C可以为铝,D为NaOH,该反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
②若C是非金属单质,C可以为Si、D为NaOH,该反应的离子方程式为:Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑,
故答案为:Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑.
点评 本题考查无机物的推断,题目难度中等,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②⑤ | B. | ①② | C. | ①②⑤ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A为正极,B为负极 | |
B. | 电解过程中,电解槽左侧溶液pH增大 | |
C. | 电解过程中,Na+在电解槽中自左向右迁移 | |
D. | 当电路中通过lmol电子时,阴极生成0.5mol Na2Cr2O7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若反应X+Y=M是放热反应,该反应一定不用加热 | |
B. | 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | |
C. | CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应 | |
D. | 酸与碱的中和反应是吸热的 |
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