Question

3．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H₂O
B．NaCl溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．NaNO₃溶液
E．CuSO₄粉末
你认为可行的是（填编号）AB．

Answer 1

分析 盐酸与过量镁反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，则减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．

解答 解：A．加入蒸馏水，减小氢离子浓度，不能改变氢离子的物质的量，故A正确；
B．加入NaCl溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加入Na₂CO₃固体，与盐酸反应，生成氢气的总量减小，故C错误；
D．加入NaNO₃固体，在酸性溶液中与镁发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故D错误；
E．加入CuSO₄溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故E错误．
故答案为：AB．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，加NaNO₃固体为解答的易错点，题目难度不大．