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    碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
    回答以下问题：（12分，每空2分）
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
    （2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
    （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
    （4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
    （5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____  _______（用元素符号表示）。
    元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）

    （每空2分,计12分）
    （1）CO2 （2）2s22 p3， （3）2，  （4）N、O 、C
    （5）C＞B，      p

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂一模）【化学--物质结构与性质】
    碳是形成化合物种类最多的元素．
    （1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为
    2：1
    2：1
    （填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式
    sp2、sp
    sp2、sp
    ．
    （2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是
    乙醇分子之间形成氢键
    乙醇分子之间形成氢键
    ．
    （3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    （4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
    4
    4
    个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
    160
    a3b
    160
    a3b
    （用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
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    请回答以下问题：
    （1）请画出F的离子结构示意图：
     
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
     
    ；
    （2）工业上制取E单质的化学方程式为：
     
    ；
    （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
     
    和
     
    （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
     
    ；
    （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
     
    （填选项）．
    A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
    B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
    C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
    D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    碳是形成化合物种类最多的元素之一，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
    (1)有机物M经太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
    则M与N相比，较稳定的是____。
    (2)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H=-395. 41 kJ·mol-1
    C(石墨；s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393. 51 kJ·mol-1
    则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为___________。
    (3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。
    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)==2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176
    kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为____。

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省临沂市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    【化学--物质结构与性质】
    碳是形成化合物种类最多的元素．
    （1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______（填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式______．
    （2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是______．
    （3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为______．
    （4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为______（用含a、b的式子表示）．

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