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    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

    A．HCN易溶于水

    B．HCN溶液能导电

    C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

    D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同分异构体的是

    A. 与                 B. 与                              

    C. 与      D. ———与——

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

    Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A.K＋一定存在                   B.100mL溶液中含0.01mol CO32－

    C.Cl－一定存在                  D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置和操作能达到实验目的的是（  ）

    A．实验I：制取并收集氢气                   B．实验II：验证葡萄糖的还原性

    C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气    D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

        （1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4        （填“＞”或“＜”）PbCO3。

    （2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

         PbO2＋    SO32－＋    CO32－＋          ＝    PbCO3↓＋    SO42－＋    OH－。

    （3）将步骤①和④的滤液合并，加入           PH＝7，再经过          、冷却结晶、

               、洗涤、干燥，可获得Na2SO4•10H2O晶体。

    （4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为             （假设流程中原料无损失）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。

    已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10－4

    1.81×10－7

    1.84×10－14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

    A．硫酸盐                           B．碳酸盐

    C．硫化物                           D．任何一种即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是
    　   A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+
    　   B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子

    　   C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变

    　   D．左池中阴离子数目增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

    A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4     B．MgO　Na2SO4　HNO3

    C．Na2O2　KOH　Na3PO4         D．HCl　Na2O　MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                        

    （2）已知：Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O

          2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                           

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

        ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

        ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目                                            

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为       

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