Question

如图是一套制取并收集干燥的Cl₂的实验装置．

回答下列问题：
（1）实验室制取Cl₂的化学方程式：

 

；分液漏斗A中装入的反应物是

 

，烧瓶B中装入的反应物是：

 

．
（2）甲中盛有

 

溶液，作用是

 

；乙中盛有

 

溶液，作用是

 

；丙中收集Cl₂的方法叫

 

，这是因为

 

．
（3）丁中盛有

 

溶液，作用是

 

；写出发生反应的化学方程式：

 

．
（4）连接好实验装置后，实验前必须进行的操作是

 

．
（5）若将收集的干燥Cl₂通入放有湿润的有色布条的瓶中，观察到的现象是：

 

；发生的反应化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）实验室中，利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；根据反应物的状态解答A、B中盛放的物质名称；
（2）氯化氢具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，甲装置装有饱和食盐水，用于除去氯气的中的氯化氢、乙装置装有浓硫酸，用于除去氯气的中水蒸气；氯气的密度大于空气，通常采用向上排空气法收集氯气；
（3）氯气是一种有毒气体，多余的氯气不能直接排放，应该使用尾气吸收装置，根据氯气的化学性质选用吸收试剂，并写出反应的离子方程式；
（4）连接好装置后必须进行检查装置气密性，确保装置气密性良好，避免氯气泄漏污染空气；
（5）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使有色布条褪色．

解答： 解：（1）实验室中用二氧化锰和盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，其中的离子反应方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，A为分液漏斗，盛放的为液态的浓盐酸，B为圆底烧瓶，盛放为固体二氧化锰，
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；浓盐酸；二氧化锰；
（2）根据装置可知甲、乙为净化和干燥氯气的装置，氯气因为混有挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，氯气是酸性气体可用浓硫酸干燥，根据气体的制取要求“先净化后干燥”故甲装的试剂为饱和食盐水，乙装的试剂为浓硫酸；氯气密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，
故答案为：饱和NaCl溶液；吸收氯气中的氯化氢气体；浓H₂SO₄；吸收水蒸气；向上排空气法；氯气密度大于空气的密度；
（3）氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠溶液反应，所以尾气吸收可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液；吸收多余的氯气；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）该实验装置中连接了多个仪器，且氯气是一种有毒气体，无论避免氯气泄漏，既污染了空气还浪费试剂，所以在实验前需要甲醇装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
（5）将收集的干燥Cl₂通入放有湿润的有色布条的瓶中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使有色布条褪色，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，
故答案为：有色布条褪色；Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺．

点评：本题考查了氯气的实验室制法及氯气化学性质，题目难度中等，氯气的氧化性及实验室制法是高考的热点，注意熟练掌握反应原理，明确具有漂白性的是次氯酸，不是氯气．