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    20．下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）
    A．氢处于第一周期B．第三周期元素全部是金属元素
    C．第二周期共有8种元素D．氯处于VⅡA族

    分析 A、H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层；
    B、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素；
    C、第二周期元素的质子数分别为3、4、5、6、7、8、9、10；
    D、Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7．

    解答 解：A、因H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层，则位于元素周期表中的第一周期，故A正确；
    B、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素，Na、Mg等属于金属元素，P、S、Cl等属于非金属元素，故B错误；
    C、第二周期元素的质子数分别为3、4、5、6、7、8、9、10，共8种元素，故C正确；
    D、因Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7，则处于VⅡA族，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子的结构和元素在元素周期表中的位置，明确短周期中的元素及元素的质子数、元素的分类是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．请回答下列问题：

    （1）B的结构简式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能团名称是羟基和氨基．
    （2）由C和E合成F的化学方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
    （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．
    ①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
    （4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①③②．（填序号）．
    ①过量饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
    （5）下列说法正确的是abd（填序号）．
    a．A属于饱和烃            b．D与乙醛的分子式相同
    c．E不能与盐酸反应      d．F可以发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（　　）
    A．46B．40C．37.5D．17

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：
    H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
    HClOKa=2.95×10-8
    苯酚Ka=1.28×10-10
    H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    （1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO2和SO2中，写出相应离子方程式
    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾．下列说法不正确的是（　　）
    A．太阳能发电技术是将化学能转化为电能
    B．集热技术是将太阳能转化为热能
    C．光-热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式
    D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
    （除特别注明外，其它一律用化学式表示）

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为．元素K名称为氯在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    （2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：
    （3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
    （4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序H2O＞NH3＞PH3
    （5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
    （6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
    （7）元素I的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为Cl2+H2OHClO+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）①天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为H2S?H++HS-、HS-?H++S2-其中c（ HS-）＞  c（S2-） （填“＞”、“＜”或“=”）请你提出增大其中c（S2-）的一种方法加入NaOH、Na2S等
    ②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3．
    （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）{•}^{\;}{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如题图-l所示．
    则压强P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

    （3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题图-2所示，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响．
    [实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验
    编号    		实验目的T/KFe/gc（H2SO4）/mol•L-1
    ①为以下实验作参考298101.0
    ②探究温度对反应速率的影响
    ③2981018.4
    [解释与结论]
    （2）实验①、②表明温度越高，反应速率越快
    请再提出一种加快该反应速率的方法增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池
    （3）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为18.4mol/L，反应速率趋向于零（反应速率趋向于停止），原因是常温下，铁与浓硫酸发生钝化
    [思考与交流]
    （4）实验③，若t1时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2、H2．写出开始加热时发生反应的化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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