【题目】公元前一世纪,我国已使用天然气井。现在“西气东输”工程早已全面竣工。天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中,错误的是( )
A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B.甲烷的化学性质比较稳定,点燃前不必验纯
C.甲烷与氯气反应,无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,都属于取代反应
D.甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
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【题目】掌握一定的化学知识,疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )
A.家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B.酒精消毒液浓度越高,杀毒效果越好
C.消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳
D.据说病毒可以通过气溶胶传播,胶体胶粒直径在1~100nm之间
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【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:
①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀;
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。
(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是_____________,肯定含有的离子是__________,不能确定是否含有的离子是____________,可通过___________实验来进一步确定是否含有该离子。
(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式:_____________________;
(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式:_____________________
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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有( )
① 断裂1 mol H-I键同时断裂1 mol I-I键
②容器内气体密度不再改变
③容器内气体平均摩尔质量不再改变
④容器内气体颜色不再改变
⑤断裂1 mol Cl-Cl键同时生成2 mol H-Cl键
⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变
A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥
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【题目】下列关于常见有机化合物的说法中正确的是( )
A.乙烷和Cl2在光照条件下反应生成6种氯代有机产物
B.制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液收集产品以达到吸收乙醇,中和乙酸的目的
C.葡萄糖能与H2加成生成六元醇,说明葡萄糖是一种还原性糖
D.甲苯不能使溴水反应而褪色,说明苯不是单双键交替的结构
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【题目】物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是
A.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性
B.Fe 比Cu 活泼,因此FeCl2溶液可以腐蚀线路板上的Cu
C.臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的气体,可用作餐具的消毒剂
D.漂白粉在空气中易变质是因为空气中的CO2会与CaCl2反应生成CaCO3
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【题目】X、Y、Z都是短周期的元素。X元素的原子最外层有1个电子;Y元素的原子M层上有3个电子;Z元素的原子L层的电子数是K层电子数的3倍。由这三种元素组成的化合物,其化学式可能是
A.XYZ3B.XYZ2C.X2YZ3D.X3YZ2
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【题目】某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要用 _________________(填实验仪器名称和规格)量取浓盐酸______________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有____、_______。
(3)下列操作能引起溶液浓度偏高的有____________。
A.量取浓盐酸的量筒未经干燥 B.容量瓶未经干燥
C.溶解转移后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视刻线
(4)中和该稀盐酸需NaOH的质量是___________g。
(5)请设计实验证明盐酸溶液含有H+(用必要的文字或化学术语说明)____________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是( )
X | Y | ||
Z | W |
A.气态氢化物的稳定性:Z<WB.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y
C.X元素只能形成一种单质D.Y元素可形成多种氧化物
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