Question

有关下列化学用语正确的是（　　）

A．向Ba（OH）₂溶液中加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl+NaOH=NaCl+H₂O△H=-57.1KJ/mol

C．4mol/LNaAlO₂溶液与3.5mol/LH₂SO₄溶液等体积混合的离子方程式：4AlO₂^-+7H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺

D．K³⁷ClO₃与浓盐酸制备氯气的化学方程式：K³⁷ClO₃+6HCl_（浓）=K³⁷Cl+3Cl₂+3H₂O

Answer 1

分析：A、设Ba（OH）₂物质的量为1mol，根据反应离子的量进行判断离子方程式是否正确；
B、从热化学方程式的书写方法分析，题中没有标明聚集状态；
C、先根据各反应离子的物质的量，确定反应的程度，再确定离子方程式是否正确；
D、K³⁷ClO₃与浓盐酸生成的氯气中含有³⁷Cl．

解答：解：A、设Ba（OH）₂物质的量为1mol，溶液中含有1molBa²⁺离子，2molOH^-离子，溶液中加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，则需要1molNH₄HSO₄，即加入1molNH₄⁺离子，1molH⁺离子，
1molSO₄^2-离子，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O，故A错误；
B、热化学方程式中没有标明物质的聚集状态，故B错误；
C、4mol/LNaAlO₂溶液与3.5mol/LH₂SO₄溶液等体积混合，当c（AlO₂^-）：c（H⁺）=1：1时全部反应生成Al（OH）₃，当c（AlO₂^-）：c（H⁺）=1：4时全部生成Al³⁺，
而此时c（AlO₂^-）：c（H⁺）=4：7，介于1～4之间，故产物既有Al（OH）₃，也有Al³⁺，根据质量守恒可写出离子方程式为：4AlO₂^-+7H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺，故C正确；
D、K³⁷ClO₃与浓盐酸发生氧化还原反应，生成的单质氯气中含有³⁷Cl，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子方程式的书写、反应热、氧化还原反应等问题，题目较为综合，本题中此错点为C，注意与量有关的离子方程式的书写，本题难度中．